Question

在用稀盐酸和氢氧化钙溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为：

 

（2）该实验操作是将

 

滴加到另一种溶液中．
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）

 

．
（4）当加入溶液的质量为bg时，探究所得溶液的酸碱性．设计实验：包括实验步骤，实验现象，实验结论．

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水；
（2）盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7；
（3）当盐酸过量时，盐酸和氢氧化钙反应后的溶液中含有氯化氢、氯化钙；
（4）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．

解答：解：（1）稀盐酸和氢氧化钙溶液反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．故填：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（2）开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钙溶液滴加到稀盐酸中．故填：氢氧化钙溶液．
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钙．故填：HCl、CaCl₂．
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．故填：取少量反应后的溶液样品，滴加酚酞试液，试液变红色，证明溶液显碱性．

点评：本题主要考查溶液的酸碱性和pH之间的关系，同时考查了化学方程式的书写方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．