Question

5．取Mg和MgO的混合物6.4g，加入一定质量稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24.0g（反应后溶液中无晶体析出），则生成的氢气的质量为（　　）

• A． 0.4g
• B． 0.2g
• C． 0.15g
• D． 0.1g

Answer 1

分析 根据镁和氧化镁与硫酸反应生成的溶质都是硫酸镁，所以24.0g都是硫酸镁，根据硫酸镁计算出镁元素的质量，根据氧元素求出氧化镁，进而计算出单质镁的质量，再计算生成氢气的质量．

解答 解：镁和氧化镁与硫酸反应生成的溶质都是硫酸镁，所以24.0g都是硫酸镁，硫酸镁中镁元素的质量为：24.0g×$\frac{24}{120}$×100%=4.8g，则氧元素的质量为6.4g-4.8g=1.6g．则氧化镁的质量为1.6g÷（$\frac{16}{24+16}×100%$）=4g．所以单质镁质量为：6.4g-4g=2.4g．设2.4g镁与硫酸反应生成氢气质量为y则：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
2.4g           y
根据：$\frac{24}{2}=\frac{2.4g}{y}$解得y=0.2g．
故选B．

点评 解答本题关键是根据硫酸根守恒，镁和氧化镁与硫酸反应生成的溶质都是硫酸镁，计算出镁元素的质量，再计算单质镁和氧化镁中的镁元素．