题目内容

8．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）小明同学出去旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．请回答下列问题：

①若要测定该水样的酸碱度，最适宜的是B（填序号）．
A．无色酚酞试液        B．pH试纸       C．紫色石蕊试液
②取水后加入明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降．
③进行过滤操作时，下列做法错误的是D（填序号）．
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边      B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口       D．液面不要低于滤纸边缘
④向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味．
（2）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

图乙所示反应的基本类型为分解反应；写出图甲所示反应的化学方程式H2O+Cl2═HCl+HClO．
（3）①水常用来配制各种溶液，下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是C（填序号）．
A．氢氧化钠        B．硝酸钾       C．硝酸铵       D．浓硫酸
②农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为200g．
（4）写出下列有水参加或生成的化学反应方程式：
①电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
②绿色植物光合作用6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2．
③“淬火”是金属热处理常用的方法．宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

分析 （1）
①根据酸碱度的测定方法考虑；
②根据明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降进行分析判断．
③过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，据此进行分析判断．
④活性炭有吸附性．
（2）根据图乙化学反应的模型图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的基本类型；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；根据甲图中微观粒子、化学反应的模型图，找出反应物、生成物以及各物质的微观个数关系，写出方程式；
（3）①根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可；②根据溶质质量分数的计算公式分析解答即可．
（4）依据题干中的信息对相关方程式进行书写即可．

解答 解：（1）①测定酸碱度要用pH试纸；
②取水后加入明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降；
③A、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，以防止把滤纸划破，故选项说法正确．
B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，从而加快过滤的速率，故选项说法正确．
C、滤纸的边缘要低于漏斗口，以防止液体从漏斗外壁流出，故选项说法正确．
D、液面要低于滤纸的边缘，以防止液体从滤纸和漏斗间流出，故选项说法错误．
故选D．
④加入活性炭，利用其吸附性，可除去水样中的色素和异味．
（2）通过图乙化学反应的模型图可以看出；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；通过甲图的微观粒子、化学反应的模型图可以得出：反应物是水和氯气，生成物是盐酸和次氯酸，各物质的微观个数关系是1：1：1：1，方程式是：H2O+Cl2═HCl+HClO；
（3）①物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．
A、氢氧化钠溶于水，温度明显升高，故选项错误．
B、硝酸钾溶于水，温度基本保持不变，故选项错误．
C、硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低，故选项正确．
D、浓硫酸溶于水，溶液温度明显升高，故选项错误．
②300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，设需要加水的质量为x，则有300g×25%=（300g+x）×15%，解得x=200g，故填：200．
（4）
①电解水的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
②绿色植物的光合作用是二氧化碳和水在光照下合成氧气与葡萄糖，反应的化学方程式为：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2．

③由化学反应前后元素的种类不变可知：铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
答案：
（1）①B；②吸附较大颗粒，加速沉降；③D；④吸附；
（2）分解反应；H2O+Cl2═HCl+HClO；
（3）①C；②200；
（4）①2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
②6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2．
③3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

点评 本题考查了净水的知识，熟练掌握净化水的方法，掌握过滤“一贴、二低、三靠”的原则并能灵活运用，充分理解明矾、活性炭的性质及它们的作用，并能熟练的运用是解题的关键．

练习册系列答案
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18．只要适量，任何化学物质都能很好地为人类服务．
（1）生理盐水质量分数小于或大于0.9%，注射后都会引起血球破裂或皱缩．请计算“200g合格生理盐水中氯化钠的质量1.8g；
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19．太空舱中常用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变，则NiFe2O4在该过程中是（　　）
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16．2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：
笫一步，让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的吸附性，发生了物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）；
笫二步，再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（氢氧化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），写出该反应的化学方程式2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O．
3．水是宝贵的自然资源，是人类生命之源．
（1）下列各种水中，属于纯净物的是C（填字母）．
A．汽水    B．矿泉水       C．蒸馏水       D．经过净化处理的自来水
（2）蒸馏水、矿泉水、白醋、酒精都是常见的无色液体，其中白醋具有酸味，酒精具有特殊气味的是酒精，常被称为绿色能源，请写出酒精燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；另外两种无色液体可用多种方法区分，例如：加入肥皂水，根据产生泡沫的多少来区分．
13．下列物质的化学式是否正确？请在相应的答案处作出判断，正确的打“√”，不正确的请改正．
名称氧化镁氧化铁氯化钙氢氧化钠氦气碳酸钠氧气硝酸铵
化学式OMgFeOCaCl2NaOHHe2NaCO3ONH4NO3
答案
20．发现元素周期律并编制出元素周期表的是（　　）
A．道尔顿和阿伏伽德罗B．拉瓦锡
C．门捷列夫D．牛顿
17．实验室提供以下实验仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）

（1）写出上述仪器的名称①铁架台  ③酒精灯⑤烧杯
（2）实验室采用加热高锰酸钾（一种固体）制取O2时，其发生装置必须选用上述仪器中的（填序号，下同）①③④，还缺少的仪器是带单孔橡皮塞的导管．
（3）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在二氧化锰的催化下能迅速分解，放出氧气，若实验室采用该反应原理制取O2，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必需使用的有②、⑥．
（4）实验室收集氧气可以用排水法，原因是氧气不易溶于水也可以用向上排空气法，原因是氧气密度比空气大若直接用图2所示装置收集O2，O2由b口进入；若将装置中充满水，O2由a口进入．
18．通过化学反应可以研究物质的组成、结构、性质以及变化规律．
一、磷燃烧的反应在初中化学实验中就有多处应用

根据图1所示回答下列问题：
（1）实验A中，主要采用的实验方法是控制变量法或对比法．
（2）用实验B中装置达不到实验目的，其原因装置B为密闭装置，无法形成压强差，所以水不能倒流．
二、水在生产和生活中有着广泛应用
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（4）水是很好的溶剂．下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃010203040506070
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