题目内容

9．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡．一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为86，相对原子质量为222．

分析 根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．

解答 解：因为核电荷数=质子数=电子数，由题意一种氡原子的质子数为86，故其核外电子数为86；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的中子数为136，则氡的相对原子质量=86+136=222．
故答案为：86；222．

点评 本题难度不是很大，解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．

练习册系列答案
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19．根据如图回答问题．

（1）写出仪器①的名称试管．
（2）用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为A（填字母编号，下同）；文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；实验时应在试管口放一团棉花；若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量 将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）；收集干燥氧气收集装置选C；若某同学E装置收集一瓶较纯净的氧气，当观察到气泡连续、均匀冒出时开始收集．
20．下列结论正确的是（　　）
A．用高锰酸钾制氧气时需要烧杯、玻璃棒
B．仰视量筒读数为12mL，则液体的实际体积大于12mL
C．食醋有挥发性是它的化学性质
D．催化剂就是用来加快化学反应速度的
17．某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度，先是俯视液面读数为60mL，加入部分液体后，又仰视液面，读数为65mL，则该生实际加入液体的体积为（　　）
A．等于5mLB．大于5mLC．小于5mLD．无法判断
4．用数字和化学符号表示：
（1）2个亚铁离子2Fe2+；
（2）3个铵根离子3NH4+；
（3）保持氮气化学性质的最小微粒N2；
（4）碳酸钠中碳元素的化合价为+4价Na2$\stackrel{+4}{C}$O3；
（5）铯（Cs）原子的结构示意图为，铯原子在化学反应中易形成铯离子Cs+；
（6）+6价硫元素的氧化物的化学式SO3．
14．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）A中两种玻璃仪器的名称试管、酒精灯．
（2）用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气，可选用的发生装置是A（填字母序号）；反应的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；
（3）如果用块状电石固体和水在常温下反应制取乙炔气体，应选择的发生装置是C．已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．
（4）细铁丝在氧气中燃烧的实验，我观察到的现象有剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，产生黑色固体，相关的反应文字表达式是铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，该反应属于化合反应（基本反应类型）．
（5）用B作为反应发生装置制取氧气时用到的药品是氧化氢溶液和二氧化锰，反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．制取时，如长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下，造成的后果是气体从长颈漏斗逸出．若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是控制反应速率．
（6）可以用如F装置所示的收集方法收集氧气的原因是氧气不易溶于水．
（7）实验室制氧气还可以用高锰酸钾，它是一种紫黑色的晶体，其制取氧气的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．如用其制氧气并用排水法收集，停止加热时要先把导管移出水面，其目的是防止水槽中水倒流进试管引起试管炸裂；如发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有塞一团棉花．
（8）若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口部，木条复燃，说明已满．
（9）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a（填“a”或“b”，下同）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入．
1．某兴趣小组欲测定当地石灰石中碳酸钙的纯度，称取200g石灰石样品和一定量的稀盐酸恰好完全反应（其中杂质不参加反应），完全反应后测得剩余物质的质量减少44g，求石灰石中碳酸钙的质量分数？
18．某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，有如下实验设计方案，该方案的实验目的是：探究氯酸钾和二氧化锰的质量比对反应速率的影响．
 编号温度催化剂氯酸钾、二氧化锰的质量比生成1升氧气所需时间/s
实验Ⅰ400℃MnO21：1153
实验Ⅱ400℃MnO22：1240
小芳在实验时，误把氧化铜当作二氧化锰放入加热，结果发现也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【猜想Ⅰ】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁（Fe2O3）也可以作氯酸钾分解的催化剂．
【设计实验】
按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度（提示：开始产生气体的温度越低，表示反应速度越快）．
实验编号实验药品分解温度（℃）
①氯酸钾580
②氯酸钾和二氧化锰（质量比1：1）350
①氯酸钾和氧化铜（质量比1：1）370
②氯酸钾和氧化铁（质量比1：1）390
【数据和结论】
（1）由实验①与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是二氧化锰．
【反思】
（1）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需验证它在化学反应前后的质量
和化学性质是否改变．
小林在实验时，联想到了渔民用过氧化钙（CaO2）增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ．
【猜想Ⅱ】过氧化钙与水反应可制取氧气．
实验装置实验主要过程
①检查装置气密性．
②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出．
实验结论：过氧化钙与水反应不能（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气．
【分析与反思】
（1）过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小林认为渔民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂．
（2）小林希望对此实验进行改进，使该反应加快，请你帮他提出合理化建议加热过氧化钙和水的混合物．
【拓展与延伸】
实验创新是中学生最为重要的科学素养．图是某学校的师生对“MnO2催化H2O2溶液分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：

①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度为1g/mL）质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥管的进气管的管壁上．
②点燃橡胶塞上棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香立即复燃．
对该创新实验的评价，你认为不合理的是B（填序号）．
A．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
B．实验使用的药品用量太大
C．反应速度太慢，耽误时间
D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强．

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和______。

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

该反应生成物的分子个数比为__________。

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染（生成物之一是空气中含量最多的一种气体，另一种是含氧量最高的氧化物），且释放大量能量有一定应用前景。写出NH3燃烧反应的化学方程式_________。

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