Question

18．小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（　　）
（温馨提示：杂质不参加反应）

• A． 玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色
• B． 剩余固体7.6g是得到的铁的质量
• C． 生成CO₂的质量为2.4 g
• D． 铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数为80%

Answer 1

分析 A、氧化铁在加热时被一氧化碳还原成铁，同时生成二氧化碳，玻璃管中的固体由红色逐渐变黑；对于B、C、D三个选项可以通过化学方程式来进行求算，然后做出判断．

解答 解：A、氧化铁在加热时被一氧化碳还原成铁，同时生成二氧化碳，玻璃管中的固体由红色逐渐变黑，故错误；
B、剩余7.6g固体是生成的铁与杂质的总质量，故错误；
C、设反应生成二氧化碳的质量为x，则由化学方程式可知，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂?固体质量减少
                                                                                              160             112    132       160-112=48
                                                                                                                           x          10g-7.6g=2.4g
$\frac{132}{48}=\frac{x}{2.4g}$
x=6.6g
故错误；
D、根据B的分析可以求出消耗氧化铁的质量为：2.4g÷$\frac{16×3}{160}×100%$=8g，故氧化铁的质量分数为：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，故正确．
故选D．

点评 本题综合性较强，较全面的考查了一氧化碳还原氧化铁，尤其是利用数据对混合物的判断增加了试题难度，掌握反应前后元素的质量不变，并会结合方程式分析即可顺利解答．