Question

6．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空：
（1）高温煅烧石灰石：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；其基本反应类型是：分解反应．
（2）小苏打与稀盐酸反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；小苏打的用途有治疗胃酸过多．
（3）工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟氧化铁在高温下反应：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）用氨水处理含硫酸的废水：2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O；反应的基本类型是：复分解反应．
（5）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；集气瓶底部放少量水或细沙的目的是：防止降落的熔化物炸裂瓶底．
（6）用适量稀硫酸洗去铁钉的铁锈：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；溶液的颜色会变成黄色．
（7）实验室用高锰酸钾加热分解制氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；固体中锰元素的质量分数变化为变大（填“变大”或者“变小”或者“不变”）．

Answer 1

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：（1）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（2）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；可用于治疗胃酸过多；
（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式
为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）氨水与硫酸反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式是2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（5）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁，集气瓶底要放少量的水或细砂，目的是防止降落的熔化物炸裂瓶底．其化学反应方程式是：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（6）铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故化学方程式为：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；溶液的颜色会变成黄色；
（7）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；由于反应后氧气逸出，完全反应后，固体混合物中锰元素的质量和原来相比变大．
故答案为：（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；分解反应；（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；治疗胃酸过多；（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（4）2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O；复分解反应；（5）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；防止降落的熔化物炸裂瓶底；（6）3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；黄色；
（7）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；变大

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．