题目内容
下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法中正确的是
A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的盐酸中
B．可用水鉴别其氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体
C．用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉
D．除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液
B
【解析】A、除去铁制品表面的锈渍若将其投入过量的盐酸中，则盐酸在除掉铁锈（主要成分氧化铁）后，还会与铁反应，故错误；
B、分别取样品滴加水，能使溶液温度升高的是氢氧化钠固体，使溶液温度降低的是硝酸铵固体，现象不同，可以鉴别，正确；
C、碘遇淀粉变成蓝色，而不是碘化钾，故不能用碘化钾淀粉溶液检验食品中是否含有淀粉，故错误；
D、通过氢氧化钠溶液除去了原物质二氧化碳，故错误；
导学全程练创优训练系列答案
先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题。
反应物Ⅰ | 反应物Ⅱ | 反应现象 | 说 明 |
AgNO3溶液 | NaCl溶液 | 生成白色沉淀 | 该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸 |
BaCl2溶液 | Na2SO4溶液 | 生成白色沉淀 | 该沉淀为BaSO4，不溶于稀硝酸 |
Na2CO3溶液 |
| 生成白色沉淀 | 该沉淀为 ，溶于稀盐酸 |
由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答下列问题。
（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-和 Cl-五种离子。要除去其中的 Mg2+，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的 SO42-，可使用 溶液；除去其中的 Ca2+，可使用 溶液。
（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进CO32-，OH-。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的 ，并用 测定溶液的酸碱性。
(7分) 某学生做了如下图所示的实验。
| 第一次 | 第二次 |
加入硫酸铜的质量 | m | m |
加入氢氧化钠溶液的质量 | 50g（溶质质量分数16%） | 50g（溶质质量分数16%） |
加入稀硫酸的质量 | 50g | 100g |
实验现象 | 蓝色固体和蓝色溶液 | 蓝色溶液 |
若第二次所加物质恰好完全反应(溶液损失忽略不计)，请回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式___________________________；
（2）第一次实验后的溶液中所含溶质的化学式为___________________________；
（3）根据已知条件列出求解实验中生成沉淀的质量(x)的比例式______；
（4）实验中加入硫酸铜的质量(m)为______；
（5）在第二次实验中，若向加入氢氧化钠溶液反应后的滤液中加入43.8 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为_____________；
（6）若用溶质质量分数为98％的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量为_________。