题目内容
先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题。
反应物Ⅰ | 反应物Ⅱ | 反应现象 | 说 明 |
AgNO3溶液 | NaCl溶液 | 生成白色沉淀 | 该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸 |
BaCl2溶液 | Na2SO4溶液 | 生成白色沉淀 | 该沉淀为BaSO4，不溶于稀硝酸 |
Na2CO3溶液 |
| 生成白色沉淀 | 该沉淀为 ，溶于稀盐酸 |
由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答下列问题。
（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-和 Cl-五种离子。要除去其中的 Mg2+，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的 SO42-，可使用 溶液；除去其中的 Ca2+，可使用 溶液。
（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进CO32-，OH-。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的 ，并用 测定溶液的酸碱性。
CaCl2溶液，所得到的沉淀为CaCO3。
（1）BaCl2；Na2CO3；
（2）盐酸，pH试纸。
【解析】本题表中要回答的问题应该比较容易，根据两项示例可知只要选出能与碳酸钠溶液反应产生可溶于稀盐酸的白色沉淀即可。显然这个问题有多种可行的答案，要找出符合题意的答案是不难的，例如：CaCl2、BaCl2或Ca(OH)2、Ba(OH)2等，所得到的沉淀为CaCO3或BaCO3。对于问题（1），根据题意可以判断就是要找出除去SO42-和Ca2+的试剂，也就是加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液即可；而问题（2）则要求的是同时除去CO32-，OH-，这就需要选能同时与这两种离子反应的试剂，从题中的最后一句话中，不能判断这种试剂应该是盐酸，最后可用pH试纸检验。
