Question

15．人类的生活和生产都离不开金属．
（1）铁是应用最广泛的金属，生活中用铁锅做炊具，利用铁的导热性，铁制品易锈蚀，其锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应．为了防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是喷漆（写一条）．
（2）已知金属M和N能够发生如下反应：
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑      Fe+MCl₂═M+FeCl₂      N+FeCl₂═Fe+NCl₂
判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是N＞Fe＞M＞Cu．
（3）向硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一些镁粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液．将过滤得到的固体放入稀硫酸中有气体产生，则固体中一定含有铜和铁，滤液中（水除外）一定不含有硫酸铜．

Answer 1

分析 （1）根据金属铁的性质进行分析解答即可．
（2）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析；
（3）本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质进行分析．

解答 解：（1）利用铁做炊具，利用了铁的导热性；铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，可以在铁栏杆表面刷漆；故填：导热；氧气；刷漆．
（2）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑ Fe+MCl₂═M+FeCl₂  N+FeCl₂═Fe+NCl₂可知：M活动性在氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：N＞Fe＞M＞Cu；故填：N＞Fe＞M＞Cu．
（3）根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和硫酸亚铁反应置换出铁，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有少量气泡产生，说明固体中含有和稀硫酸反应的金属，所以能把铜离子全置换出来，如果镁粉足量，能把溶液中的铜离子、亚铁离子全置换出来，则固体中一定含有铜和铁，滤液中（水除外）一定不含有硫酸铜．
故答案为：（1）导热； 氧气；喷漆；（2）N＞Fe＞M＞Cu；（3）铜和铁（或Cu和Fe）；硫酸铜（或CuSO₄）．

点评 此题是一道与金属相关的考查题，解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识．