题目内容

7．（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时：
①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；
②反应产生的热量引燃红磷产生白烟．
试写出第一步反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．
（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为Cl2．
（3）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．

分析 氯酸钾在一定条件下分解生成氯化钾和氧气；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．

解答 解：氯酸钾受撞击分解的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2KCl+3O2↑；
由2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O可知，反应后钠原子是2个，反应前2个；
反应后氯原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中；
反应后氢原子是2个，反应前是2个；
反应后氧原子是2个，反应前是2个；
由分析可知，每个X中含有2个氯原子，是氯气，化学式是Cl2；
MgH2和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．
故填：2KClO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2KCl+3O2↑；Cl2；MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．

点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

练习册系列答案
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17．下列各组物质中，相对分子质量不相等的是（　　）
A．N2   COB．H2SO4    H3PO4C．CO2 N2OD．Ca（OH）2 NH4HCO3
18．江西省第十四届运动会于2014年10月25日在赣州举行，下列是省运会开幕式的活动背景，其中涉及化学变化的是（　　）
A．彩旗飘扬B．气球升空C．火炬燃烧D．声音远扬
15．人类的生活和生产都离不开金属．
（1）铁是应用最广泛的金属，生活中用铁锅做炊具，利用铁的导热性，铁制品易锈蚀，其锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应．为了防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是喷漆（写一条）．
（2）已知金属M和N能够发生如下反应：
M+H2SO4═MSO4+H2↑      Fe+MCl2═M+FeCl2      N+FeCl2═Fe+NCl2
判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是N＞Fe＞M＞Cu．
（3）向硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一些镁粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液．将过滤得到的固体放入稀硫酸中有气体产生，则固体中一定含有铜和铁，滤液中（水除外）一定不含有硫酸铜．
2．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液中固体溶解．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：
在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应滴加足量的稀盐酸，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．据此可以确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有酚酞、CaCl2（写化学式），乙同学的试管中废液一定含有的离子Na+、Cl-（写离子符号）为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中除酚酞外还含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl2、NaCl（写化学式）两种溶质．
猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中加入少量氧化铜粉末，溶液逐渐由无色变蓝绿色，其发生的化学反应方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
【结论与反思】猜想2（填“1”或“2”或“3”）正确．
【表达与交流】甲、乙同学经过实验确认了混合废液中溶质的成分．以下甲乙同学关于废液成分的观点，你赞成的有ACD．
A．可以加入适量的石灰石或熟石灰对混合废液进行处理后排放
B．取混合废液，滴加少量碳酸钠溶液，则一定能观察到白色沉淀
C．取混合废液，滴加少量硝酸银溶液，则一定能观察到白色沉淀
D．可以用碳酸钠溶液对废液成分中氯化钙的含量进行定量测定．
12．凡是有元素化合价发生改变的化学反应是氧化还原反应．例如：2$\stackrel{0}{Na}$+$\stackrel{0}{Cl}$2═2$\stackrel{+1}{Na}$$\stackrel{-1}{Cl}$．反应前后，Na、Cl的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是C．
A.2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
B．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．HCl+NaOH═NaCl+H2O
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
19．某一养鱼户的鱼塘因受富营养化污水污染，鱼塘内所有鱼类死亡．在处治污染过程中，环保人员使用了一种集氧化、吸附、杀菌、灭藻、去浊、脱色、除臭为一体的新型高效水处理试剂，它的主要成分为高铁酸钾（K2FeO4）．下列关于高铁酸钾的叙述正确的是（　　）
A．它是一种氧化物B．该物质含有两种金属元素
C．它是一种混合物D．K2FeO4中铁元素的化合价为+3
16．下列变化中，属于物理变化的是（　　）
A．
干冰升华		B．
天然气燃烧		C．
葡萄酿酒		D．
光合作用
17．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻6：056：106：156：206：256：30
pH4.954.944.944.884.864.85
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6．
（1）所取的雨水是否为酸雨？是（填“是”或“否”）；在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐增强（填“增强”或“减弱”）．
（2）取适量雨水水样加入试管中，在想试管中滴加3-5滴紫色石蕊试液，雨水会变成红色，化学上除了可以用pH计测定pH值外，还可以用pH试纸粗略测定溶液的酸碱度．
（3）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱（NaOH）来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）和水．请你帮他写出该反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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