题目内容
12．下列实验操作能达到实验目的是（ ）| 选择项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去粗盐中的难溶性杂质 | 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发结晶制得精盐 |
| B | 比较 Fe、Cu、Ag 的金属活动性 | 铁丝浸入 CuSO4 溶液，铜丝浸入 AgNO3溶液 |
| C | 除去铁制品上的铁锈 | 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 |
| D | 验证 NaCl 溶液中混有盐酸 | 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、根据用过滤的方法去除难溶性的杂质进行解答；
B、根据铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银进行解答；
C、根据稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；
D、根据盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红进行解答．
解答 解：A、用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故A错误；
B、铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银，从而比较出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，故B正确；
C、稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故C错误；
D、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证NaCl溶液中混有盐酸，故D错误．
故选：B．
点评 本题是一道除杂题，解题的关键是利用鉴别与鉴定的基本原则，同时结合相关物质的性质对选项中的物质进行讨论即可．
练习册系列答案
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3．在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：下列推理中正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 反应前的质量/g | 19.7 | 8.7 | 31.6 | 0.4 |
| 反应后的质量/g | 待测 | 17.4 | 0 | 3.6 |
| A． | 反应后密闭容器中A物质的质量为19.7g | |
| B． | C物质一定是化合物，D物质可能是单质 | |
| C． | 反应过程中，B物质与D物质变化的质量比为87：36 | |
| D． | 若A物质与B物质的相对分子质量比为197：：158，则反应中A物质与B物质的化学计量数之比是2：1 |
7．做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是进行了以下探究：
【问题一】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁？
【查阅资料1】①氧化亚铁极易被氧化为氧化铁，因此自然界中铁的氧化物主要有氧化铁和四氧化三铁两种；②氧化铁为红棕色固体，不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引；③铁能和稀盐酸反应生成氢气，铁的氧化物也能和稀盐酸反应，但无气体产生．
【实验探究】将铁丝燃烧后得到的黑色物质冷却，然后研碎，取适量于试管中，加入适量的稀盐酸，产生气泡，说明溅落下来的黑色物质中还有铁．
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
【问题二】铁燃烧的产物为什么不是氧化铁呢？
【查阅资料2】①氧化铁和四氧化三铁的分解温度见下表；
②氧化铁高温分解成四氧化三铁
【理论讨论】根据上述探究以及实验现象，并结合表中数据分析，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在1535℃～1538℃之间，此温度范围氧化铁已分解．
【拓展延伸】①氧化铁高温分解可生成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑；
②有些食品包装盒内放有少量黑色的氧化亚铁，若粉末的颜色变成暗红色，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理．
【问题三】氧化铁、二氧化锰在物质的分类上都属于氧化物，氧化铁也能做过氧化氢分解的催化剂吗？
【实验探究】
【实验结论】氧化铁可做过氧化氢分解的催化剂．
【讨论交流】（1）实验 II的目的是验证氧化铁在反应前后的化学性质是否改变；（2）试管A中化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;氧化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【实验反思】做铁丝在氧气中燃烧实验时，发现集气瓶炸裂了，可能的原因是集气瓶底部未放少量的水和细沙．
【问题一】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁？
【查阅资料1】①氧化亚铁极易被氧化为氧化铁，因此自然界中铁的氧化物主要有氧化铁和四氧化三铁两种；②氧化铁为红棕色固体，不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引；③铁能和稀盐酸反应生成氢气，铁的氧化物也能和稀盐酸反应，但无气体产生．
【实验探究】将铁丝燃烧后得到的黑色物质冷却，然后研碎，取适量于试管中，加入适量的稀盐酸，产生气泡，说明溅落下来的黑色物质中还有铁．
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
【问题二】铁燃烧的产物为什么不是氧化铁呢？
【查阅资料2】①氧化铁和四氧化三铁的分解温度见下表；
②氧化铁高温分解成四氧化三铁
| 四氧化三铁 | 氧化铁 | 铁 | |
| 分解温度/℃ | 1538 | 1400 | ╱ |
| 熔点/℃ | ╱ | ╱ | 1535 |
【拓展延伸】①氧化铁高温分解可生成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑；
②有些食品包装盒内放有少量黑色的氧化亚铁，若粉末的颜色变成暗红色，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理．
【问题三】氧化铁、二氧化锰在物质的分类上都属于氧化物，氧化铁也能做过氧化氢分解的催化剂吗？
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 |
| I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象． | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
| II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象． | 带火星的木条复燃 |
| III．将实验 II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag． |
【讨论交流】（1）实验 II的目的是验证氧化铁在反应前后的化学性质是否改变；（2）试管A中化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;氧化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【实验反思】做铁丝在氧气中燃烧实验时，发现集气瓶炸裂了，可能的原因是集气瓶底部未放少量的水和细沙．
A～E是初中化学常见的五种物质，其中A与E元素相同，E的固体可用于人工降雨，B是一种气体单质，C是汽水中含有的一种酸．D是一种难溶于水的含钙化合物．请回答：
1．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
| A． | 金刚石制作玻璃刀 | B． | 水作溶剂 | ||
| C． | 干冰用于人工降雨 | D． | 氧气供给呼吸 |