Question

20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师的指导下开展探究活动．以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？
【假设猜想】经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X．
甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有X；猜想二：有X和HCl；猜想三：有X和NaOH．
X的化学式是NaCl．
【实验探究】
（1）小红取反应后烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，说明猜想三不成立．
（2）小军取反应后烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立．甲组同学认为小军同学的判断不合理，理由是酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不变色．
（3）小丽取反应后烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立．该实验发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【实验拓展】
（1）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水．
（2）将实验（3）中的碳酸钠换成镁条也能达到实验效果，现象是有气泡产生．

Answer 1

分析 【假设猜想】依据盐酸和氢氧化钠反应原理分析解答；
【实验探究】（1）依据氢氧化钠可与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀分析判断；
（2）依据酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞变色分析解答；
（3）依据碳酸钠与盐酸反应原理书写方程式；
【实验拓展】
（1）根据中和反应的实质解答；
（2）依据盐酸可与较活泼的金属反应，pH试纸可检验溶液的酸碱度分析解答．

解答 解：【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若二者恰好反应，则反应后溶液中的溶质是氯化钠；
【实验探究】（1）氢氧化钠可与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，小红同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，说明溶液中一定不含氢氧化钠，故猜想三不成立；
（2）小军同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几摘酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立，这种判断方法是不科学的，因为酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不变色；
（3）小丽同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几摘碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立，因为氯化钠、氢氧化钠、盐酸这三种物质中，只有盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水，反应方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【实验拓展】
（1）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水．
（2）依据酸的化学性质，酸可与较活泼金属、碱、盐、金属氧化物反应，能使石蕊变色；因此要证明盐酸存在，可取样品加入较活泼金属，如：镁等，观察是否有气泡生成进行判断；或取少量烧杯中的溶液于试管中，加入CuO（Fe₂O₃），若固体溶解，溶液变蓝（黄）色；
答案：
【假设猜想】NaCl；
【实验探究】（1）三； （2）酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不变色； （3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【实验拓展】（1）氢离子与氢氧根离子；（2）有气泡产生．

点评 掌握中和反应原理及盐酸的化学性质并能根据题意分析解答是解决问题的基础和关键．