题目内容


基本实验操作中错误的是

                         

A．倾倒液体     B．检查气密性    C．滴加少量液体  D．收集二氧化碳气体


C


练习册系列答案
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将混有少量高锰酸钾的氯酸钾放入试管中，加热至完全反应，最后剩下的固体有     （    ）

 A.两种        B.三种            C.四种          D.五种

在化学反应：4HgS + 4CaO = 4Hg + 3CaS + X中，X的化学式为

   A． SO2    B．SO3    C．CaSO3    D．CaSO4

实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：

【查阅资料】氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；

【实验步骤】

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；

②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；

③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；

④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。

【分析】

（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是   ▲   ；

（2）步骤②中如果不加水至水槽中液面与钟罩内液面相平，会造成什么后果？   ▲   ；

（3）步骤③中镁条绕成螺旋状的目的是   ▲   ；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式

为   ▲   ，反应的现象是   ▲  

（4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变   ▲   色的气体，反应的化学方程式为   ▲   ；

【结论】

镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。

（5）请你判断：2.40g镁条在某密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为      ▲   ；

［相对分子质量 —— Mr(MgO)∶40、   Mr(Mg3N2)∶100］

A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g

下列化学方程式书写完全正确的是(　　)。

A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑            B．2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑

C．Al＋HCl===AlCl3＋H2↑         D．Fe2O3＋H2SO4===FeSO4＋H2O

有关电解水的产物说法错误的是

A. 氢气和氧气的体积比为2:1            B. 氢气和氧气的分子个数比为2:1             

C. 氢气和氧气的物质的量比为2:1        D. 氢气和氧气的密度比为2:1

鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是

    A．分别通入灼热的氧化铜             B．将气体分别通入石蕊试液

C．试验三种气体在水中溶解性         D．用燃着的木条分别伸入瓶内

二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（　　）

　 A． 红色 B． 紫色 C． 无色 D． 蓝色

下列关于物质的构成，叙述错误的是（  ）

A. 氯酸钾分子由钾原子、氯原子、氧原子构成

B. 氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成

C. 氧原子核由带正电荷的中子和不带电荷的质子构成

D. 水分子由氢原子和氧原子构成

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