题目内容
如图所示为实验室常用的实验装置：据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：① ②
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为 ；选用的发生装置是 ．收集装置是 ．
（3）CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为Na2CO3、二氧 化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为 ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是 ．
（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ．植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响．
（1）写出带标号仪器的名称：①
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为
（3）CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为Na2CO3、二氧 化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为
（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
考点：二氧化碳的实验室制法,量气装置,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）认识常用仪器的名称；
（2）稀盐酸能和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应物的状态和反应条件来选择制取装置，根据气体的性质来选择收集方法．
（3）稀盐酸能和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，属于固体加热型反应，二氧化碳能溶于水，比水的密度大，应该使用向上排空气法收集；
（4）植物油比水的密度小，能浮在水面上，可以起到隔绝二氧化碳与水的作用．
（2）稀盐酸能和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应物的状态和反应条件来选择制取装置，根据气体的性质来选择收集方法．
（3）稀盐酸能和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，属于固体加热型反应，二氧化碳能溶于水，比水的密度大，应该使用向上排空气法收集；
（4）植物油比水的密度小，能浮在水面上，可以起到隔绝二氧化碳与水的作用．
解答：解：（1）仪器①是长颈漏斗，②是集气瓶；故填：长颈漏斗；集气瓶；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是固体，稀盐酸是液体，反应是在常温下进行的，故选择装置B来制取，二氧化碳比空气的密度大，能溶于水，只能用向上排空气法收集．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；B；D．
（3）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解制取二氧化碳，反应物是固体，反应需要加热，需要选择固体加热型发生装置，二氧化碳比空气的密度大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，A；
（4）二氧化碳能与水反应，要测定生成的二氧化碳的体积，则生成的二氧化碳不能被消耗，而植物油浮在水面上能起到隔绝二氧化碳与水接触的作用，植物油上方的空气对实验结果没有影响，故答案为：防止CO2溶于水，没有
故答案为：
（1）长颈漏斗；集气瓶；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；B；D．
（3）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，A；
（4）防止CO2溶于水，没有
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是固体，稀盐酸是液体，反应是在常温下进行的，故选择装置B来制取，二氧化碳比空气的密度大，能溶于水，只能用向上排空气法收集．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；B；D．
（3）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解制取二氧化碳，反应物是固体，反应需要加热，需要选择固体加热型发生装置，二氧化碳比空气的密度大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，故答案为：2NaHCO3
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（4）二氧化碳能与水反应，要测定生成的二氧化碳的体积，则生成的二氧化碳不能被消耗，而植物油浮在水面上能起到隔绝二氧化碳与水接触的作用，植物油上方的空气对实验结果没有影响，故答案为：防止CO2溶于水，没有
故答案为：
（1）长颈漏斗；集气瓶；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；B；D．
（3）2NaHCO3
| ||
（4）防止CO2溶于水，没有
点评：此题考查了气体发生装置以及收集装置的选择，完成此题，可以依据已有的知识进行，气体发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件，气体收集装置的选择要看气体的密度与空气比较或看气体的溶解性．
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