Question

9．把干燥纯净的氯酸钾与二氧化锰混合物15.5g装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g剩余固体．求：
（1）生成氧气多少克？
（2）剩余10.7g固体中氯化钾、二氧化锰各多少克？

Answer 1

分析 （1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量；
（2）根据反应生成氧气的质量，化学方程式可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；故填：4.8g；
（2）设生成氯化钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                      149    96
                        x     4.8g
  $\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=7.45g
10.7g固体物质中，二氧化锰的质量为：10.7g-7.45g=3.25g，
答：10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰，质量分别是7.45g、3.25g．

点评 二氧化锰在反应中作催化剂，能够加快反应速率，但质量和化学性质在反应前后都不变．