Question

1．化学二课堂活动中，某兴趣小组做了如下实验，请回答以下问题．

（1）图A所示的实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②可燃物接触空气或氧气，③达到可燃物的着火点；反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，在该反应中，每124份质量的白磷和160份质量的氧气恰好完全反应生成284份质量的五氧化二磷．
（2）图B所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验中涉及的性质是BC（填字母）．
A．氨分子有一定质量  B．氨分子是不断运动的 C．浓氨水具有挥发性
（3）图C所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，原因是石灰水吸收二氧化碳气体，使瓶内气体减少气压减小，大气压将鸡蛋压入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据燃烧的条件进行回答；化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
（2）根据已有的知识进行分析，碱性物质能使酚酞试液变红；
（3）二氧化碳能与氢氧化钙反应，导致瓶内的压强变小；

解答 解：（1）当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，说明燃烧还需要可燃物与氧气接触；磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅的反应中，参加反应的磷、氧气与生成的五氧化二磷之间的质量比为：（31×4）：（16×2×5）：【（31×2+16×5）×2】=124：160：284，即每份质量的磷跟160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷，
（2）氨水具有挥发性，是因为氨分子在不断的运动，氨水具有碱性，能使酚酞试液变红，
（3）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，气体被消耗，导致瓶内的压强变小，从而鸡蛋被吸入瓶中，化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
故答案为：（1）可燃物接触空气或氧气；4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，124，160，284．
（2）红，BC；
（3）石灰水吸收二氧化碳气体，使瓶内气体减少气压减小，大气压将鸡蛋压入瓶中；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

点评 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．