题目内容
2．
某同学做了如下实验：将一不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球浮于液面（如图），然后将废电池外壳的锌皮（过量）投入杯中，至不再有气泡产生为止（溶液体积变化忽略不计）．与开始相比，小球所处的位置是（ ）| A． | 保持不变 | B． | 往上浮 | C． | 略往下沉 | D． | 沉到杯底 |
分析 根据小球漂浮于液面上，则所受的浮力不变，根据公式F=ρgv，ρ增大，则v减小，ρ减小，则v增大进行分析．
解答 解：将锌片投入烧杯中，锌与盐酸反应，生成氯化锌和氢气，溶质由氯化氢变为氯化锌，则溶液的密度增大，小球漂浮于液面上，则所受的浮力不变，根据公式F=ρgv，ρ增大，则v减小，所以小球上浮．
故选：B．
点评 此题考查的是金属与酸的反应，通过小球所受浮力不变，与物理知识结合起来考查了溶液密度的变化，完成此题，要依据已有的化学知识和物理知识结合起来．
练习册系列答案
相关题目
12．在下列溶液中，溶剂是同一种物质的是（ ）
①碘酒 ②75%的酒精溶液 ③糖水 ④稀硫酸．
①碘酒 ②75%的酒精溶液 ③糖水 ④稀硫酸．
| A． | ①② | B． | ①②③ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
13．在通常状况下，不能用于鉴别氢气和氧气的方法是（ ）
| A． | 分别吹肥皂泡 | B． | 分别用带火星木条伸入气体 | ||
| C． | 分别将燃着的木条接触气体 | D． | 分别观察颜色、气味 |
10．下列关于金属及金属材料的说法正确的是（ ）
| A． | 日常使用的金属材料大多数是合金 | |
| B． | 镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧 | |
| C． | 金属都能与盐酸反应生成氢气和相应的化合物 | |
| D． | 用铁桶来盛放硫酸铜溶液以防止变质 |
17．
研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）甲同学在实验时误把CuO粉末当成MnO2放入双氧水中，发现也有大量气泡产生，他意识到这个错误后，联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么CuO能否作为H2O2分解的催化剂呢？
【提出猜想】CuO能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入WgCuO粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明CuO能（选填“能”或“不能”）加快H2O2的分解．
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg．说明CuO在该化学反应前后质量不变．
【实验结论】甲同学认为，CuO粉末可以作为H2O2分解的催化剂．写出该反应的反应式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．即验证反应前后CuO的化学性质是否改变．
【拓展应用】为探究影响H2O2溶液分解速率的因素，丙同学选择了A和B两种催化剂进行了以下对比实验：
用足量等体积H2O2溶液制取并收集一瓶O2所需的时间（分钟）
表中x的值应为5．
实验结论：①在相同条件下使用A作催化剂，双氧水分解得更快；
②其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快．
（2）乙同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气，为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学们用图示装置进行实验，实验装置已确定气密性良好．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，他经过思考分析，可能的原因是反应生成的氧气中混有大量的水蒸气，于是对实验装置进行了改进，结果得出了正确的结论．
乙同学怎样改进才能检验出氧气生成？用排水法收集氧气并检验．
研究和控制化学反应条件有重要意义．（1）甲同学在实验时误把CuO粉末当成MnO2放入双氧水中，发现也有大量气泡产生，他意识到这个错误后，联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么CuO能否作为H2O2分解的催化剂呢？
【提出猜想】CuO能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入WgCuO粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明CuO能（选填“能”或“不能”）加快H2O2的分解．
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg．说明CuO在该化学反应前后质量不变．
【实验结论】甲同学认为，CuO粉末可以作为H2O2分解的催化剂．写出该反应的反应式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．即验证反应前后CuO的化学性质是否改变．
【拓展应用】为探究影响H2O2溶液分解速率的因素，丙同学选择了A和B两种催化剂进行了以下对比实验：
用足量等体积H2O2溶液制取并收集一瓶O2所需的时间（分钟）
| 编号 | 浓度 催化剂 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 5%H2O2 |
| 1 | 5gA | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| 2 | xgB | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
实验结论：①在相同条件下使用A作催化剂，双氧水分解得更快；
②其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快．
（2）乙同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气，为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学们用图示装置进行实验，实验装置已确定气密性良好．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，他经过思考分析，可能的原因是反应生成的氧气中混有大量的水蒸气，于是对实验装置进行了改进，结果得出了正确的结论．
乙同学怎样改进才能检验出氧气生成？用排水法收集氧气并检验．
14．下列反应中，属于置换反应的是（ ）
| A． | 2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 | B． | 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ | ||
| C． | 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | D． | Cl2+2KI=2KCl+I2 |
12．对下列几种物质溶解度曲线图分析，所得结论正确的是（ ）
| A． | 80℃时，分别将氯化钾与硫酸镁的饱和溶液降温，氯化钾的溶质质量分数一定变小，硫酸镁的质量分数一定不变 | |
| B． | 氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 | |
| C． | 80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 | |
| D． | 所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 |