题目内容
硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，下图为利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程：
（1）写出流程中焦炭与Fe3O4反应的化学方程式_______________________________；
（2）酸浸、过滤后进入反应Ⅰ中的溶质主要是_______________；反应Ⅰ的温度一般需控制在35℃以下，其目的是_______________________________________________；
（3）将FeCO3固体洗涤、干燥的目的是_____________________________________；
（4）产品a的主要成分是K2SO4，检验产品a中是否含有氯化物（Cl－）的实验操作是：取少量产品a加适量的水溶解，__________________________。
（1）写出流程中焦炭与Fe3O4反应的化学方程式_______________________________；
（2）酸浸、过滤后进入反应Ⅰ中的溶质主要是_______________；反应Ⅰ的温度一般需控制在35℃以下，其目的是_______________________________________________；
（3）将FeCO3固体洗涤、干燥的目的是_____________________________________；
（4）产品a的主要成分是K2SO4，检验产品a中是否含有氯化物（Cl－）的实验操作是：取少量产品a加适量的水溶解，__________________________。
（1） 2C＋Fe3O4
3Fe＋2CO2↑；
（2）FeSO4(或FeSO4和H2SO4) ，防止NH4HCO3受热分解 ；
（3）除去表面的可溶性杂质，以得到纯净干燥的FeCO3，从而提高产品质量 ；
（4）加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤，往滤液中滴加AgNO3溶液观察有无沉淀
3Fe＋2CO2↑；（2）FeSO4(或FeSO4和H2SO4) ，防止NH4HCO3受热分解 ；
（3）除去表面的可溶性杂质，以得到纯净干燥的FeCO3，从而提高产品质量 ；
（4）加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤，往滤液中滴加AgNO3溶液观察有无沉淀
试题分析：（1）焦炭具有还原性，在高温下能与Fe3O4反应，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为2C＋Fe3O4
3Fe＋2CO2↑；（2）因为Fe2O3、Fe3O4、FeO都与还原剂焦炭反应生成铁，而铁和稀硫酸反应，会生成硫酸亚铁和氢气，所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁；由于反应Ⅰ中加入了NH4HCO3溶液，而NH4HCO3受热易分解，故反应Ⅰ的温度一般需控制在35℃以下，以防止NH4HCO3受热分解；
（3）根据题意，煅烧FeCO3固体，能与氧气反应生成了氧化铁和二氧化碳，故为了提高产品质量，要将FeCO3固体洗涤、干燥，以便能得到纯净干燥的FeCO3；
（4）检验产品a中是否含有氯化物（Cl-），需要先除去SO42-，再来检验Cl-，所以要先滴加过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤，过滤后再向滤液滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀生成。
点评：解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
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