如图是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中所得的曲线.根据图示冋答问题．(1)A点处溶液中的溶质是什么?(2)请写出AB段发生反应的化学方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

如图是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中所得的曲线，根据图示冋答问题．
（1）A点处溶液中的溶质是什么？
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式．

分析根据将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠会先于与盐酸反应生成氯化钠和水，然后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以在加入一定量的氢氧化钠后才会出现沉淀进行分析．

解答解：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠会先于盐酸反应生成氯化钠和水，然后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以在加入一定量的氢氧化钠后才会出现沉淀，所以
（1）A点处溶液中的溶质是NaCl、CuCl₂；
（2）AB段发生的反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl．
故答案为：（1）NaCl、CuCl₂；
（2）2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl．

点评本题是图象和化学知识相结合的题型，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练，才可能快速解题．

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8．硅是支撑信息产业的重要材料．工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得硅单质．若往电炉里加入125kg含96%二氧化硅的石英砂（杂质不参与反应）和足量的炭粉，使它们发生如下反应：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，计算：
①参加反应的 SiO₂的质量；
②理论上可制得硅单质的质量．

5．物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢．下列做法是为了减慢化学反应的是（　　）

	A．	用较浓的食醋除水垢
	B．	实验室制取氧气时用二氧化锰做催化剂
	C．	将食物放入冰箱中保存
	D．	烧煤时煤块粉碎成煤粉

12．下列变化必须加入酸才能一步实现的是（　　）

Na0H→Na₂S0₄

Na₂CO₃→NaCl

2．

小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na₂CO₃溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红是因为碱在水中解离出OH^-，那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红的呢？小宁设计了如图所示三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：
（1）Na₂CO₃ 属于盐（填“酸”“碱”或“盐”）．
（2）实验甲的目的是为了探究Na⁺是否能使酚酞试液变红．
（3）实验乙加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验乙没必要做，你认为小明的理由是酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）．
（4）实验丙滴入Na₂CO₃溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl₂溶液后，振荡，红色消失（填“消失”或“不消失”），同时还观察到生成了白色沉淀（提示：CaCl₂溶液呈中性）．由实验甲、乙、丙得出结论：溶液中的CO₃^2-能使酚酞试液变红．
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na₂CO₃溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH^-”你认为Na₂CO₃溶液中存在OH^-的原因是CO₃^2-与H₂O发生反应产生OH^-．

9．下列实验现象的描述中，正确的是（　　）

	A．	硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
	B．	镁条在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
	C．	打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白烟产生
	D．	把洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，溶液由无色逐渐变为浅蓝色

6．用“

”和“

”分别表示氢原子和氧原子，如图是氢气与氧气在点燃条件下发生反应的微观模拟图．请回答下列问题：

7．

实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母序号）．
A．　酸　　　　B．碱　　　　C．盐
【查阅资料】
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃．
【猜想与实验】①可能是Na₂CO₃溶液；　　　②可能是NaOH溶液；　　　③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是NaCl
（2）小强猜想是Na₂CO₃溶液．
【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na₂CO₃还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案：

探究步骤	预计现象	结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的BaCl₂溶液溶液并过滤	产生白色沉淀	溶液中既含Na₂CO₃，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液	酚酞试液变红色	溶液中既含Na₂CO₃，又含有NaOH

【反思】NaOH溶液会因接触空气而变质，写出该反应的化学方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

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