题目内容

某户外活动兴趣小组的同学利用假日去郊外野炊

(1)郊外有一条小河，同学们将河水采用___________方法处理，加热煮沸后饮用。

(2)同学们找到一个废弃的鸟窝和一些干树枝，采用钻木取火的方法点燃了树枝，钻木能获得火种的原因是____，在做饭过程中，将树枝架空，能使燃烧更旺，原理是____，野炊结束后熄灭火堆的方法是___。

用干净的毛巾将河水过滤。 钻木时摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点； 提供给燃烧充足的空气； 用水浇灭（或用土盖灭等，合理即可） 【解析】(1)根据过滤能除去水中的不溶性杂质分析解答；(2)根据燃烧的条件、灭火的原理及使燃料充分燃烧的原理分析解答。(1)郊外有一条小河，同学们将河水采用用干净的毛巾将河水过滤方法处理，加热煮沸后饮用；(2) 钻木能获得火种的原因是钻木时摩擦生热，使温度达到可燃...
练习册系列答案
相关题目

最近自热火锅成为网红食品，化学小组同学对给火锅提供能量的物质产生了兴趣。

【查阅资料】自热能量包的成分可能含生石灰、铁粉、活性炭和氯化钠等。

【进行实验】同学们打开使用后的能量包欲探究其成分，进行了下列实验：

实验操作

实验现象

实验结论

①取样碾碎后，用磁铁充分吸引

有黑色固体被吸引

含有_____。

②取①剩余的固体溶于水中，用温度计测量

无明显现象

没有______。

③向②中加入酚酞试液

变红

含有____。

④向③中加入足量稀盐酸

_______。

没有碳酸钙

⑤静置④

上层清液为黄色

含有___。

【问题讨论】

(1)写出④中发生反应的化学反应方程式： ______ ， ________。

(2)该自热能量包使用时要加入适量________， 发热的原理是________，氯化钠的作用是____。下列关于活性炭的作用正确的是________(填写字母)。

A．燃烧放热 B．使能量包中各种物质疏松、透气 C．促进反应物充分接触

Fe或铁 CaO或氧化钙(生石灰) Ca(OH)2或氢氧化钙(熟石灰) 红色退去，没有气泡产生 Fe2O3或氧化铁 Ca(OH)2 + 2 HCl =CaCl2 + 2 H2O Fe2O3 + 6 HCl =2FeCl3 + 3 H2O 水或H2O 生石灰与水反应放热和铁粉缓慢氧化(或铁粉生锈)放热 加快铁反应(或加快生锈)的速度 BC 【解析】【进行实验】①铁粉可以被磁铁吸引； ②氧...

下图装置适当组合可用于 H2、O2、CO2 等气体的制备和收集。

①仪器I的名称是__________，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的化学方程式为________；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接____________（填“b”或“c”）。

② 实验室用 A 制 O2 的原理是__________(用化学方程式表示)。

③ 装置 B 收集 CO2，验满时，燃着木条应放在_________(填“b”或 “c”）端。

④ 将实验室制得的 CO2 通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，作如图探究：

完成填空：

装置 C、E 中溶液变浑浊，D 中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是__________， 装置 D 的作用是______，E 中石灰水变浑浊的原因是______（用化学方程式 表示）。

⑤ 实验室制 CO2，若有 0.4mol 碳酸钙完全反应，求生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式列式计算）______

锥形瓶 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ c 2H2O22H2O+O2↑ c 制得的 CO2气体中含有 HCl 气体 检验 HCl 是否除尽 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 17.6 g 【解析】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的计算和气体的除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装...

属于氧化物的是

A. O2 B. SO2 C. KMnO4 D. H2SO4

B 【解析】A、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误；B、SO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，正确；C、KMnO4是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误；D、H2SO4是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误。故选B。

氯化钠是人体生命活动的必须物质，医疗上的生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%。同学们在实验室配制0.9%的氯化钠溶液，操作过程如下图所示。

(1)先配制9%的氨化钠溶液100g.B中托盘天平砝码盒中有l00g、50g、20g、10g、5g规格的砝码，在称量中用到____g的砝码，移动____g游码。

(2)E中用玻璃棒搅拌的目的是_________________。

(3)再将9%的氯化钠溶液100g稀释为0.9%的生理盐水，需加水________________ml

5 4 加快溶解速度 900 【解析】(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算解答；(2)根据溶解过程中玻璃棒的作用是加快溶解速度解答；(3)根据稀释前后溶质质量不变计算解答。(1) 配制9%的氨化钠溶液100g所需氯化钠的质量=100g×9%=9g；在称量中用到5g的砝码，移动4g游码；(2)E中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速度；(3)设需要加水的质量为x。则 100g×9%=（10...

下列实验失败的可能原因分析正确的是

A. 测定空气中氧气含量小于五分之一：红磷过量

B. 给试管中固体物质加热时试管炸裂：试管口没有略向下倾斜

C. 在盛有氧气的集气瓶中铁丝未被引燃：集气瓶底部没有放少量的水

D. 过滤后滤液中仍有固体物质：漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁

B 【解析】A、测定空气中氧气含量小于五分之一：红磷量不足，错误；B、给试管中固体物质加热时试管炸裂：试管口没有略向下倾斜，导致冷凝水回流到试管底部，造成试管炸裂，正确；C、集气瓶底部没有放少量的水可能造成的后果是集气瓶炸裂，错误；D、过滤后滤液中仍有固体物质：可能是滤纸破损等，错误。故选B。

将53克的碳酸钠溶液与克74克氯化钙溶液混合，两物质恰好完全反应，生成沉淀，过滤，所得滤液的质量为117克，

(反应的化学方程式：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl)

试计算：(1)反应后生成的沉淀质量为_______ g

(2)所得滤液中溶质的质量分数为_______________？

10 10% 【解析】根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，可知生成的碳酸钙沉淀的质量=53g+74g-117g=10g；（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的氯化钠的质量。设生成的氯化钠的质量为x； Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl 100 117 10g x x=11.7g 所得滤液中溶质的质量分数= =1...

NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为

A. +5 B. +3 C. 0 D. —1

B 【解析】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知钠的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设氯的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3，故选B。

如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。

(1)检验装置B的气密性操作：______________________________。

(2)若选用装置B作为制取氧气的发生装置，设计装置B时使用仪器d的目的是_________，写出发生反应的化学方程式__________________。如要收集干燥的氧气，则需要A装置，作用是___________。

(3)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，写出反应的化学方程式___________，所需仪器的连接顺序为____________(从左至右填写仪器序号字母)。

(4)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的方法制取甲烷气体，通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水。若要制取一瓶甲烷，可选用的装置有___________(填写仪器序号字母)。如果选用F装置收集甲烷，气体应从_______(填“a”或“b”)端管口通入。

用弹簧夹夹紧乳胶管，从漏斗口加水，漏斗中形成稳定的水柱，则气密性良好 便于控制反应速率 2H2O22H2O+O2↑ 吸水干燥 CaCO3 +2HCl ==CaCl2 +H2O +CO2 ↑ BDAG E a 【解析】（1）检验装置B的气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞,将导管放入水中，手握锥形瓶加热，观察导管口有无气泡，若有，表示装置的气密性良好；(2)过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开...

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