Question

6．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．

（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是C（填标号），有关反应的化学方程式为Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
A．蔗糖和水    B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液    C．铁和氯化铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示．
①燃烧条件分析，固体质量在t₁前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点．
②该反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
③参加反应的氧气质量为8g．
（3）某反应的微观示意图如图2所示：
①该反应所属的基本反应类型为置换反应．
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为1：2．

Answer 1

分析 （1）根据已有的知识进行分析解答，质量守恒定律是化学变化中物质质量的守恒，据此解答；
（2）根据质量守恒定律及其应用回答，将一定质量的红磷在一瓶氧气中充分燃烧，反应后生成五氧化二磷，五氧化二磷的质量等于磷和参加反应的氧气的质量和．
（3）观察微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别及名称，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式．

解答 解：
（1）A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；
B、氯化钠溶液和硝酸钾溶液，相互之间不反应，不能直接用于验证质量守恒定律；
C、铁和氯化铜溶液，铁比铜活泼，可以将铜置换出来，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；
（2）①从燃烧条件分析，固体质量在t₁前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点；
②红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
③从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g-6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量；
（3）由物质的微观构成可知，该反应的化学方程式为：2F₂+H₂O=4HF+O₂；
①该反应所属的基本类型为置换反应；
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为2：4=1：2．
答案：（1）C；Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；（2）①温度未达到红磷的着火点；②4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；③8；（3）①置换反应；②1：2．

点评 本题考查的是质量守恒定律的验证，完成此题的关键是抓住化学变化．运用质量守恒定律时，一定不能漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体物质的质量．