Question

16．某化学研究小组在探究硫在空气与氧气中燃烧的实验时，发现教材中的实验设计（如图1）存在不足，所以设计了图2所示的实验装置并探究二氧化硫的相关性质．

[实验步骤]：
①在分液漏斗中加入足量氢氧化钠溶液，点燃燃烧匙内的硫（少量），观察现象．
②迅速将燃烧匙伸入盛有空气的集气瓶内，并塞紧橡皮塞．
③打开止水夹将针筒内的氧气推入集气瓶，观察现象．
④火焰熄灭后，将分液漏斗的活塞打开，观察现象．
[实验反思与拓展]：
（1）将注射器内的氧气推入集气瓶内后，发现硫燃烧更加剧烈，这种现象说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关．
（2）分液漏斗内的氢氧化钠溶液作用是吸收SO₂；
（3）但也有同学对上述氢氧化钠的作用提出疑问，如何证明氢氧化钠与二氧化硫反应了呢？有一同学设计了图3所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是SO₂能溶于水，不能说明SO₂一定与NaOH溶液反应．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是用水代替NaOH溶液做一个对比试验．
（4）完成第③步实验后，他们利用图2中所给仪器和装有石蕊的小烧杯完成了“验证硫燃烧生成的气体显酸性”的实验．你认为他们是如何完成实验的，请写出简要步骤：用注射器抽取部分气体，注入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变成红色，说明燃烧生成的气体溶于水显酸性．

Answer 1

分析 （1）根据空气与氧气中氧气的浓度不同进行解答；
（2）根据氢氧化钠溶液能和二氧化硫反应进行解答；
（3）根据二氧化硫溶于水进行解答；
（4）根据酸能使紫色石蕊试液变成红色进行解答．

解答 解：（1）空气与氧气中氧气的浓度不同，所以将注射器内的氧气推入集气瓶内后，发现硫燃烧更加剧烈，这种现象说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；
（2）氢氧化钠溶液能和二氧化硫反应，所以分液漏斗内的氢氧化钠溶液作用是吸收SO₂；
（3）二氧化硫溶于水，所以发现试管内液面上升，不能出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论，所以要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是用水代替NaOH溶液做一个对比试验；
（4）酸能使紫色石蕊试液变成红色，所以完成第③步实验后，利用图2中所给仪器和装有石蕊的小烧杯完成了“验证硫燃烧生成的气体显酸性”的实验．简要步骤：用注射器抽取部分气体，注入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变成红色，说明燃烧生成的气体溶于水显酸性．
故答案为：（1）氧气的浓度；
（2）吸收SO₂；
（3）SO₂能溶于水，不能说明SO₂一定与NaOH溶液反应；用水代替NaOH溶液做一个对比试验；
（4）用注射器抽取部分气体，注入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变成红色，说明燃烧生成的气体溶于水显酸性．

点评 本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握反应现象与本质的联系和碱的化学性质，了解氧气与硫的反应现象．