题目内容

5．氨气是制造铵态氮肥的重要原料，氨气的化学式是NH3，其中氮元素的化合价是（　　）
A．+3价B．+4价C．-3价D．0价

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题．

解答 解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0，则x=-3．
故选C．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．

练习册系列答案
相关题目
15．如图实验操作中，正确的是（　　）
A．
     取用固体药品		B．
   闻药品味道		C．
      点燃酒精灯		D．
滴加液体
16．某化学研究小组在探究硫在空气与氧气中燃烧的实验时，发现教材中的实验设计（如图1）存在不足，所以设计了图2所示的实验装置并探究二氧化硫的相关性质．

[实验步骤]：
①在分液漏斗中加入足量氢氧化钠溶液，点燃燃烧匙内的硫（少量），观察现象．
②迅速将燃烧匙伸入盛有空气的集气瓶内，并塞紧橡皮塞．
③打开止水夹将针筒内的氧气推入集气瓶，观察现象．
④火焰熄灭后，将分液漏斗的活塞打开，观察现象．
[实验反思与拓展]：
（1）将注射器内的氧气推入集气瓶内后，发现硫燃烧更加剧烈，这种现象说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关．
（2）分液漏斗内的氢氧化钠溶液作用是吸收SO2；
（3）但也有同学对上述氢氧化钠的作用提出疑问，如何证明氢氧化钠与二氧化硫反应了呢？有一同学设计了图3所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是SO2能溶于水，不能说明SO2一定与NaOH溶液反应．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是用水代替NaOH溶液做一个对比试验．
（4）完成第③步实验后，他们利用图2中所给仪器和装有石蕊的小烧杯完成了“验证硫燃烧生成的气体显酸性”的实验．你认为他们是如何完成实验的，请写出简要步骤：用注射器抽取部分气体，注入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变成红色，说明燃烧生成的气体溶于水显酸性．
13．元素的种类决定于（　　）
A．质子数B．中子数C．电子数D．核外电子数
20．物质R在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$XO2+2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g．下列判断正确的是（　　）
A．参加反应的R的质量为8.6 gB．R的相对分子质量为76
C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是空气的污染气体
10．理解化学基本原理是化学学习中的重要环节，下列叙述错误的是（　　）
A．铁在潮湿的空气中容易生锈B．白磷在空气中容易自燃
C．酸碱盐的溶液会加快铁的生锈D．合金熔点高，硬度大
17．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多的是（　　）
A．BaCO3B．Al（OH）3C．CaCO3D．NaHCO3
9．水是生活中最常见的物质．
（1）我们掌握的净水方法有：①过滤 ②自然沉淀 ③絮凝沉淀 ④蒸馏 ⑤活性炭吸附，其净化程度由低到高的排序为（填序号）②③⑤①④．
（2）如图为电解水实验，当a试管中产生4mL气体时，b试管中产生的气体体积为2mL．实验时会向水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性，那么随着实验的进行，该水样的pH值会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
10．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．

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