Question

工业上常用漂白粉[Ca（ClO）₂?CaCl₂]与稀硫酸反应放出氯气的质量除以漂白粉的质量所得的质量分数（x%）来表示漂白粉的质量优劣．已知漂白粉与稀硫酸反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验：称取2g该漂白粉样品，加水溶解配成250mL溶液．从中取出25mL该溶液倒入一只烧杯中，在该烧杯中加入适量的碘化钾（KI）溶液和过量的稀硫酸，待漂白粉与硫酸反应放出的氯气全部和KI反应后，生成的I₂恰好被31.6g质量分数为1%的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液消耗完．有关反应式为：
Cl₂+2KI=2KCl+I₂
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
试计算该漂白粉的x%．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据反应Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O、Cl₂+2KI═2KCl+I₂、2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，得出Na₂S₂O₃与氯气的关系式，计算出氯气的量，再利用氯气质量对漂白粉质量的百分比来计算x%．

解答：解：设参加反应的氯气的质量为x．
反应中消耗的Na₂S₂O₃的物质的质量为31.6g×1%=0.316g
由Cl₂+2KI═2KCl+I₂、2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，
则Cl₂～I₂～2Na₂S₂O₃可知，
  71         316
   x         0.316g

71

x

=

316

0.316g

x=0.071g
则原样品放出的Cl₂的质量=0.071g×

250mL

25mL

=0.71g
则该漂白粉的x%=

0.71g

2g

×100%=35.5%
答：该漂白粉的x%为35.5%．

点评：此题是有关化学方程式计算的考查题，解题的关键是找到反应的已知的质量和要求的质量．