Question

14．某水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na₂O₂），过氧化钠能与水反应，生成氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
某同学为测定供氧剂中过氧化钠的质量分数，将20g供氧剂加入盛有足量水的烧杯中充分反应（杂质不反应），直至不再有气泡产生、产生氧气的质量为3.2g，请计算，供氧剂中过氧化钠的质量分数．

Answer 1

分析 根据反应的化学方程式、氧气的质量可以计算反应的过氧化钠的质量，进一步计算供氧剂中过氧化钠的质量分数．

解答 解：设反应生成氧气的质量为x，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 156              32
 x               3.2g
$\frac{156}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=15.6g
供氧剂中过氧化钠的质量分数为$\frac{15.6g}{20g}$×100%=78%．
答：供氧剂中过氧化钠的质量分数为78%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．