题目内容

18．用下列物质的字母序号填空：
A．小苏打  B．焦炭  C．明矾  D．熟石灰
①可治疗胃酸过多的是A；    ②用于工业炼铁的是B；
③可用作净水的是C；        ④用于改良酸性土壤的是D．

分析 物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．

解答 解：①小苏打碳酸氢钠是可治疗胃酸过多的物质，故填：A；   
 ②焦炭具有可燃性，能燃烧释放热量且生成一氧化碳，能用于工业炼铁，故填：B；
③明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，可用作净水吗，故填：C；        
④熟石灰具有减小，可以用于改良酸性土壤，故填：D．

点评 本题考查的是常见的物质性质和用途的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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8．钙元素和铜元素的本质区别在于（　　）
A．核电荷数不同B．核外电子数不同
C．元素符号不同D．相对原子质量不同
9．化学兴趣小组根据如图所示装置进行试验，请你参与并回答下列答题：

（1）小军同学用装置A制取氧气，锥形瓶中盛放的物质是二氧化锰，装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若用装置B排水法收集氧气，氧气应从b（填“a”或“b”）导管通入瓶内，若用排空气法收集，氧气应从a（填“a”或“b”）瓶底留少量水进行装置C中的实验，水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，对此装置D和C，可以得出关于可燃物燃烧的条件是温度达到着火点．
（2）小虎同学连接装置A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
①若实验时装置E中蜡烛熄灭，装置F中溶液变浑浊，装置E中蜡烛熄灭，说明装置A中产生气体具有不燃烧、也不支持燃烧的性质．装置A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②若实验时装置E中蜡烛燃烧更旺，装置F中溶液变浑浊，F中溶液变浑浊的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
③用装置G所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约$\frac{1}{3}$体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是塑料瓶变瘪了．
④往装置H的烧杯内缓慢通入CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO2具有的性质是二氧化碳的密度比空气大．
6．如图是实验室部分仪器或装置，并根据给出的资料回答有关问题．

【查阅资料】
①浓硫酸是干燥剂，能吸收气体中含有的水蒸气．
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．
（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置可选择ABD（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验室也可用上述发生装置制取二氧化碳，小海同学在实验室制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用图中的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→cdab→F．
（3）小静同学为了防止制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，对小海同学的实验进行改进，用没有挥发性的稀硫酸代替稀盐酸，你认为小静同学方案不合理（填“合理”或“不合理”），原因是生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行，用氢氧化钠固体代替浓硫酸来干燥二氧化碳气体不合理的原因是氢氧化钠会与二氧化碳反应．
（4）实验室还可用上述发生装置制取氢气，若用如图所示的J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整．
13．在100g稀盐酸中加入含杂质80%的碳酸钙25g，恰好完全反应．
（1）求所需稀盐酸的溶质质量分数
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数．
3．化石燃料的燃烧、硫酸的生产都产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑物等遭到破坏．工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：

（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是5：4：6．
（2）已知原料NaOH的价格为5.8元/kg、Ca（OH）2的价格为0.74元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低（填“双碱法”或“钠碱法”）．
（3）环保部门能较为精确测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量．
取空气样品1000m3缓缓通过足量氯水（化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生的白色沉淀质量为2.33g．试回答：
①通过测定雨水的pH来粗略判断其是否为酸雨．
②配制氯化钡溶液时，需用到的主要玻璃仪器有烧杯、量筒和玻璃棒．
③我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如表所示，请通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别．
浓度限值（mg/m3）
一级标准二级标准三级标准
0.150.500.70
10．请选用恰当物质的化学式填空：
（1）体温计中填充的金属是Hg
（2）常用作导线的金属是Cu或Al
（3）用于保护钢铁制品（如自来水管）使用的“银粉”实际上是金属Al的粉末
（4）常用于改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2
（5）常用于玻璃、造纸、纺织生产的盐是Na2CO3
（6）可用于金属表面除锈的酸是HCl或H2SO4．
7．某研究小组查阅相关资料后，利用如图所示装置探究碳的氧化物的性质，同时验证某些反应的产物（固体装置略）查阅资料：碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应．无水CaCl2可作干燥剂．

（1）装置A中发生的化学方程式：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑．
（2）实验中使用装置G的目的验证装置E的反应产物．
（3）图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置BC之间添加装置F．
8．下列材料属于合成材料的是                    （　　）
A．塑料                B．黄铜                C．棉布                D．合成纤维．

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