题目内容
实验兴趣小组的同学们在实验室进行了一系列的探究活动，请你参与其中．
探究一：测定一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况
（1）取该溶液少许于试管中，滴加盐酸，观察到有气泡产生，说明已经变质，其原因是（用化学方程式表示） ；
（2）对于该溶液的变质情况，同学们认为有两种可能：
A：全部变质，溶质是（写化学式） ；
B： ，溶质是（写化学式） ．
为了验证B的可能性，小红设计了如下实验方案，请你和她一起填写实验报告．
探究二：沉淀法测定废液（主要成分是NaOH 和NaCl）中氢氧化钠的质量分数
资料：氢氧化钠与氯化镁发生反应：2NaOH+MgCl2 ═Mg（OH）2 ↓+2NaCl
同学们按如图所示的步骤进行实验：
（1）步骤②中加入氯化镁溶液稍微过量，其目的是 ，滴加一定氯化镁后，判断所加氯化镁是否过量的具体操作是：（写出实验步骤、现象和结论）静置， ．
（2）步骤③过滤出的沉淀物是 ；
（3）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
探究三：探究镁、铁的金属活动性强弱
药品：镁片、铁片、足量10%的稀盐酸，足量10%的稀硫酸
仪器自选，请你完成下表．
探究一：测定一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况
（1）取该溶液少许于试管中，滴加盐酸，观察到有气泡产生，说明已经变质，其原因是（用化学方程式表示）
（2）对于该溶液的变质情况，同学们认为有两种可能：
A：全部变质，溶质是（写化学式）
B：
为了验证B的可能性，小红设计了如下实验方案，请你和她一起填写实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及化学方程式 |
| 取少许溶液于试管中， 充分反应后，过滤； 向滤液中滴加无色酚酞试液，观察 | 产生白色沉淀； | B成立 有关化学方程式是： |
资料：氢氧化钠与氯化镁发生反应：2NaOH+MgCl2 ═Mg（OH）2 ↓+2NaCl
同学们按如图所示的步骤进行实验：
（1）步骤②中加入氯化镁溶液稍微过量，其目的是
（2）步骤③过滤出的沉淀物是
（3）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将
探究三：探究镁、铁的金属活动性强弱
药品：镁片、铁片、足量10%的稀盐酸，足量10%的稀硫酸
仪器自选，请你完成下表．
| 实验仪器 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及有关化学反应方程式 |
| | | | |
考点：药品是否变质的探究,金属活动性的探究,实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：根据已有的氢氧化钠的性质和变质后生成的碳酸钠的性质进行分析解答即可，碳酸盐遇酸化气，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，根据金属活动性以及测定的方法进行分析解答即可．
解答：解：探究一：
（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）A：若全部变质，则溶质是碳酸钠，故填：Na2CO3；
B：还有可能是部分变质，溶质是碳酸钠和氢氧化钠，故填：部分变质，Na2CO3和NaOH；
要验证是部分变质，即验证含有碳酸钠和氢氧化钠，需要先加氯化钙除去碳酸钠，再加入酚酞试液，若变红，则说明含有氢氧化钠，故填：
探究二：
（1）加入稍过量的氯化镁溶液，则能确保氢氧化钠溶液反应，若氯化镁过量，则取上层清液加入氢氧化钠溶液会产生白色呈，故填：确保NaOH完全反应；取上层清液滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，证明所加氯化镁溶液已过量；
（2）滤出的沉淀物是氢氧化镁，故填：Mg（OH）2（或氢氧化镁）；
（3）若缺少洗涤的步骤，则干燥得到的氢氧化镁的质量偏大，故所测定氢氧化钠质量分数偏大，故填：偏大；
探究三：要探究镁和铁的活动性顺序，则可以将相同表面积的镁和铁加入相同的稀盐酸中，观察产生的气泡的速率，故填：
（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）A：若全部变质，则溶质是碳酸钠，故填：Na2CO3；
B：还有可能是部分变质，溶质是碳酸钠和氢氧化钠，故填：部分变质，Na2CO3和NaOH；
要验证是部分变质，即验证含有碳酸钠和氢氧化钠，需要先加氯化钙除去碳酸钠，再加入酚酞试液，若变红，则说明含有氢氧化钠，故填：
| 加入过量的氯化钙溶液 | 溶液变红 | CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl |
（1）加入稍过量的氯化镁溶液，则能确保氢氧化钠溶液反应，若氯化镁过量，则取上层清液加入氢氧化钠溶液会产生白色呈，故填：确保NaOH完全反应；取上层清液滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，证明所加氯化镁溶液已过量；
（2）滤出的沉淀物是氢氧化镁，故填：Mg（OH）2（或氢氧化镁）；
（3）若缺少洗涤的步骤，则干燥得到的氢氧化镁的质量偏大，故所测定氢氧化钠质量分数偏大，故填：偏大；
探究三：要探究镁和铁的活动性顺序，则可以将相同表面积的镁和铁加入相同的稀盐酸中，观察产生的气泡的速率，故填：
| 实验仪器 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及有关 化学反应方程式 |
| 镊子、试管、量筒、胶头滴管 | ①室温下，将表面积相同的镁带和铁片分别放入两支试管中 ②用量筒分别量取5mL10%的稀盐酸同时分别加入到步骤①的两支试管中（保证体积相同） ③观察两支试管中气泡产生的快慢 | 镁与盐酸反应产生气泡的速率比铁与盐酸反应产生气泡的速率快 | 镁的金属活动性比铁的强 Mg+2HCl=MgCl2+H 2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ |
点评：本题考查的是常见的物质成分以及金属活动性顺序的探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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