题目内容
化学实验是进行科学探究的重要方式．^
（1）下列实验仪器中不能用于加热的是 （填字母代号〕．
a、烧杯b、量筒c、试管d、蒸发皿
（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．
①A中反应的化学方程式为 ．
②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的C02，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接 顺序为a接 ，接 、 接 ．
（3）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的 质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通人足量氧化铜中并加热（H2+CuO═Cu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量．
（1）下列实验仪器中不能用于加热的是
a、烧杯b、量筒c、试管d、蒸发皿
（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．
①A中反应的化学方程式为
②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的C02，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接 顺序为a接
（3）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的 质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通人足量氧化铜中并加热（H2+CuO═Cu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量．
考点：用于加热的仪器,常见气体的检验与除杂方法,二氧化碳的实验室制法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算,常见仪器及化学实验基本操作,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）熟悉常见仪器的用途及注意事项；
（2）根据反应原理、浓盐酸的性质以及实验要求来分析解答；
（3）根据化学方程式进行相关计算．
（2）根据反应原理、浓盐酸的性质以及实验要求来分析解答；
（3）根据化学方程式进行相关计算．
解答：解：（1）烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热；
（2）①石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
②浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反应；
③先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，注意气体的长进短出；
（3）根据两个方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 和H2+CuO
Cu+H2O分析出：硫酸、氢气与铜之间的质量关系，然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可．
设理论上最多可生产铜的质量为x．
因为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuO
Cu+H2O
可得关系式：H2SO4～H2～Cu
98 64
4.9 t×20% x
=
x=0.64t
故答案为：
（1）b；
（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀；③g；e；d； h；
（3）0.64t．
（2）①石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
②浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反应；
③先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，注意气体的长进短出；
（3）根据两个方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 和H2+CuO
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设理论上最多可生产铜的质量为x．
因为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuO
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可得关系式：H2SO4～H2～Cu
98 64
4.9 t×20% x
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| 4.9t×20% |
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x=0.64t
故答案为：
（1）b；
（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀；③g；e；d； h；
（3）0.64t．
点评：本题综合性较强，既考查了仪器使用的注意事项、实验室制取二氧化碳的过程，又考查了废液的处理、根据化学方程式的计算，难度适中．
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