Question

18．如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液．
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性（填“酸性”或“碱性”）．
（2）溶液变为红色的孔穴有2、5（填孔穴序号，下同）．
（3）作为空白对照实验的孔穴是3．
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 根据紫色石蕊遇碱性物质变蓝，紫色石蕊遇酸性物质变红以及中和原理分析；

解答 解：（1）紫色石蕊遇碱性物质变蓝，孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性．
（2）紫色石蕊遇酸性物质变红，1石灰水显碱性，2稀盐酸显酸性，3水为中性，4氢氧化钠溶液显碱性，5稀硫酸显酸性，6碳酸钾溶液显碱性．
（3）3水为中性，紫色石蕊不变色，起对照作用；
（4）孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．但恰好反应时，溶液显中性，溶液变为紫色．
故答案为：（1）碱性；（2）2，5；（3）3；（4）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．

点评 考查酸碱指示剂分别遇到酸性、碱性和中性物质变色情况，需要学生利用课上讲过的对比和控制变量的方法来解决问题．