Question

8．小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究．
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na₂CO₄），常温下，与水反应生成氧气．【实验1】小明选用如图所示装置中的BC（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是将燃着的木条放入集气瓶内，木条燃烧的更旺，证明是氧气
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．
猜想一：Na₂CO₃；猜想二：NaOH；猜想三：Na₂CO₃和NaOH．
【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO₃，溶液中一定含有Na₂CO₃．小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO₃，他的理由是：氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙．
【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到有气泡产生，证明溶液中一定含有Na₂CO₃，从而否定了猜想二．Na₂CO₃与稀HCl反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．
【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl₂溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入无色酚酞试液，无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl₂溶液而不用饱和石灰水，原因是：碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠．
【反思拓展】
（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮．
（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题．

Answer 1

分析 【查阅资料】根据碳酸钠与水反应，属于固液常温型解答；根据氧气支持燃烧的性质解答；
【实验2】根据氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙解答；
【实验3】根据碳酸钠与盐酸反应，产生二氧化碳气体解答；根据反应原理写出反应的化学方程式解答；
【实验4】根据物质的性质进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答．

解答 解：
【查阅资料】
【实验1】碳酸钠与水反应，属于固液常温型，小明选用如图所示装置中的B进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是将燃着的木条放入集气瓶内，木条燃烧的更旺，证明是氧气；
【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO₃，溶液中一定含有Na₂CO₃．小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO₃，他的理由是：氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙；
【实验3】碳酸钠与盐酸反应，产生二氧化碳气体，小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到有气泡产生，证明溶液中一定含有Na₂CO₃，从而否定了猜想二．Na₂CO₃与稀HCl反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．
【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl₂溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入无色酚酞试液，无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl₂溶液而不用饱和石灰水，原因是：碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠．
答案：
【实验1】BC；将燃着的木条放入集气瓶内，木条燃烧的更旺，证明是氧气；
【实验2】氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙；
【实验3】有气泡产生；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
【实验4】无色酚酞试液；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠．

点评 实验探究题是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过查阅资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握，本考点主要出现在实验题中．