题目内容

10．某化合物在空气中完全燃烧后生成水和二氧化碳，则该化合物中一定含有（　　）
A．二氧化碳和水B．C、H、O元素C．C、O元素D．C、H元素

分析 根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断．

解答 解：由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类没有改变，生成物二氧化碳、水中含有碳、氢、氧元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是与空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则碳、氢一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有氧元素，故这种物质中一定含有含碳、氢元素，可能含氧元素．
故选D．

点评 本题主要考查质量守恒定律中的元素种类守恒，难度不大；利用质量守恒定律可以推断物质的组成．

练习册系列答案
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20．如图为元素周期表的一部分，请认真阅读后，回答下列问题：

（1）第3周期（横行）的金属元素有3种．
（2）原子序数为8的元素是氧，它位于元素周期表中的第2周期，第Ⅵ族；原子序数为16的硫元素的相对原子质量是32.06；原子序数为12的元素，其原子失去两个电子后形成的离子符号为Mg2+．
（3）请写出13号元素和17号元素形成的化合物的化学式AlCl3．
（4）一个铁原子的质量是A kg，作为标准的一个碳原子的质量是B kg，则铁的相对原子质量的计算式为$\frac{12A}{B}$．
（5）通过归纳，金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头．则硅元素属于②元素；氟元素属于③元素．（选填序号）
①金属           ②固态非金属　　　  ③气态非金属．
1．下列物质分解后的生成物中既有单质又有氧化物的是（　　）
A．KMnO4B．HgOC．KClO3D．H2O
18．下列说法正确的是（　　）
A．相对原子质量就是原子的实际质量B．氢原子的相对原子质量为1g
C．氧原子的相对原子质量为16D．相对原子质量等于核电荷数
5．下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A除去铁粉中混有的少量银粉用足量稀盐酸溶解后过滤
B鉴别无水硫酸铜和碳酸钙加水溶解
C证明分子在不断运动将一滴红墨水滴入一杯纯净水中
D收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满用一根燃着的木条放在集气瓶口
A．AB．BC．CD．D
15．简述怎样将分别盛有空气、氮气、氧气、二氧化碳的四瓶气体鉴别开来？（要叙述具体步骤）
2．下列有关水的知识中，正确的说法是（　　）
A．自然界中的水大多是混合物
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．水分子由氢分子和氧分子构成
D．电解水时生成的氢气和氧气的质量比为2：1
19．下列家庭日常用品中属于纯净物的是（　　）
A．酱油B．蒸馏水C．果汁D．牛奶
20．在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，遇事对其成分进行研究．
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论．此结论合理（选填“合理”或“不合理”）．
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀与试管中加稀盐酸，有气泡产生．写出产生气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．
①甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，按如图探究．
方案
现象溶液变红产生白色沉淀
结论清液中有氢氧化钠清液中有碳酸钠
②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞变红．他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质．
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的Na2CO3，排除其对NaOH检验的干扰．
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的AC．
A．Ba（OH）2溶液        B．CaCl2溶液        C．Ca（OH）2溶液．

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