题目内容

5．化学变化中一定有（　　）
A．颜色变化B．其他物质生成C．沉淀析出D．气体放出

分析 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．化学变化中伴随的现象有：发光、发热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等．

解答 解：A、化学变化中不一定有颜色变化，故选项错误；
B、化学变化的特征是：有新物质生成，故选项正确；
C、化学变化中不一定有沉淀析出，故选项错误；
D、化学变化中不一定有气体放出，故选项错误；
故选B

点评 本考点考查了化学变化的特征，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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15．观察比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个化学反应：
2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中三点：都是化合反应；都是氧化反应；反应条件都是点燃．
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处Mg与O2反应是金属与气体反应，另外两个是非金属与气体间的反应．
16．硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

（1）硫铁矿是混合物（填“纯净”或“混合”）．
（2）写出C与Fe3O4反应的化学方程式Fe3O4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2C02↑．
（3）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是FeSO4 （或H2SO4和FeSO4）．
（4）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）．
（5）在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3与CO2，该反应的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO．
（6）产品a的主要成分是K2SO4，检验产品a中是否含有氯化物（Cl-）杂质的实验操作是：取少量产品a加水溶解，滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液．
13．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（　　）
A．KCl  （K2CO3）   加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4 （BaCO3）  加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CO2 （HCl）      先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸
D．MnO2  （KCl）    加水溶解、过滤、蒸发、结晶
20．化学是在原子、分子水平上研究物质的：①组成；②结构；③性质；④变化；⑤制备；⑥用途  等的重要自然科学．你认为其中正确的是（　　）
A．只有③④B．只有①⑤C．只有②⑤⑥D．全部
10．下列描述属于氧气化学性质的是（　　）
A．常温下是无色气体B．氧化性
C．不易溶于水D．密度比空气稍大
17．下列反应属于化合反应的是（　　）
A．红磷燃烧B．石蜡燃烧C．加热氧化汞D．高锰酸钾制氧气
14．在①镁 ②水 ③液态空气 ④氯酸钾 ⑤硫黄 ⑥氧化铜 ⑦稀有气体 ⑧白磷等八种物质里，③⑦是混合物（填序号，下同），②⑥是氧化物，①是金属单质，⑤⑧是非金属单质，①⑤⑧是由原子直接构成的物质．
15．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究．取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，加入硫酸溶液的质量与NaOH溶液增加的质量变化关系记录如下图（菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应），求
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g．
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数．
（3）计算该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数．

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