题目内容
7．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）| A． | 用某些植物的花瓣制酸碱指示剂 | |
| B． | 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水 | |
| C． | 用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳 | |
| D． | 用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器 |
分析 A、根据某些植物的花瓣的酒精浸出液可用作酸碱指示剂，进行分析判断．
B、根据柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体进行分析判断．
C、根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，进行分析判断．
D、根据用小卵石、石英沙、活性炭等用品制作的简易净水器的原理进行分析判断．
解答 解：A、某些植物的花瓣的酒精浸出液可用作酸碱指示剂，故选项“家庭小实验”能达到预期目的．
B、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故选项“家庭小实验”能达到预期目的．
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，不与食盐水反应，不能用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳，故选项“家庭小实验”不能达到预期目的．
D、小卵石、石英砂、蓬松棉能够起到过滤的作用，活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，可以达到净水的目的，可以达到净水的目的，故选项“家庭小实验”能达到预期目的．
故选：C．
点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
练习册系列答案
相关题目
8．油锅起火，迅速用锅盖盖灭，其主要灭火原理是（ ）
| A． | 降低食用油的着火点 | B． | 清除可燃物 | ||
| C． | 隔绝空气 | D． | 防止食用油溅出 |
2．为了对氯化钾样品（含少量KNO3）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们实验数据如表，请仔细观察和分析数据回答问题：
（1）三位同学中，哪一位同学所用氯化钾和硝酸银刚好完全反应乙（填编号）
（2）样品中氯化钾的质量分数是多少？
（3）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），哪一位同学所得的溶液是只含有一种溶质的溶液？此溶液中溶质的质量分数是多少？
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 所取固体样品的质量/g | 20 | 10 | 10 |
| 加入AgNO3溶液的质量/g | 100 | 100 | 150 |
| 反应后所得沉淀的质量/g | 14.35 | 14.35 | 14.35 |
（2）样品中氯化钾的质量分数是多少？
（3）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），哪一位同学所得的溶液是只含有一种溶质的溶液？此溶液中溶质的质量分数是多少？
12．如表4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中不正确的是（ ）
| A． |  向一定量硫酸铜溶液中逐渐放入铁粉 | |
| B． |  向一定量稀硫酸中加入氢氧化钡溶液至恰好中和 | |
| C． |  向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸 | |
| D． |  向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸 |
19．大理石广泛存在于自然界，某种大理石除主要成分CaC03外，还有少量的硫化钙．甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应分别并展以下探究．
【查阅资料】资料一：在常温下，测的浓度均为a%的下列5种溶液的pH大小情况：
A．H2S04+2NaHC03═Na2S04+2H20+2C02↑ B.2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C．C02+H20+Ca（C10）2═CaC03↓+2HClO D．H2S+CuS04═H2S04+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰
【实验探究】同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
（1）制备的C02气体中，可能含有的杂质是HCl、H2S、和水蒸气；
（2）上述装置中，A是硫酸铜溶液，饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl、H2S等酸性气体；
（3）上述装置中，B物质可能是无水氯化钙（写名称）；
（4）用这个实验得到的气体测定C02的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）；
（5）乙同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
乙同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g，大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确错误（填“正确”或“错误”，并简述理由）大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成质量分数偏大．
【查阅资料】资料一：在常温下，测的浓度均为a%的下列5种溶液的pH大小情况：
| 溶质 | H2S04 | HCl | H2S | H2C03 | HClO |
| PH | 小→大 | ||||
C．C02+H20+Ca（C10）2═CaC03↓+2HClO D．H2S+CuS04═H2S04+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰
【实验探究】同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
（1）制备的C02气体中，可能含有的杂质是HCl、H2S、和水蒸气；
（2）上述装置中，A是硫酸铜溶液，饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl、H2S等酸性气体；
（3）上述装置中，B物质可能是无水氯化钙（写名称）；
（4）用这个实验得到的气体测定C02的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）；
（5）乙同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
| 实验步骤 | I．将适量盐酸加入烧杯中并称重 | Ⅱ．称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | Ⅲ．待反应完全后，称重 |
| 实验图示 |  | ||
| 实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
16．我们知道，湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，对此现象的解释最合理的是（ ）
| A． | 分子的运动速率随温度的升高而加快 | |
| B． | 分子在不停地做无规则运动 | |
| C． | 分子的质量和体积都很小 | |
| D． | 分子之间有间隔 |
