Question

17．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO₂，取100g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．
回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是5g．
（2）计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
（3）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是碳酸钠先与过量的稀盐酸反应，当稀盐酸消耗完后，碳酸钠才与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．

Answer 1

分析 （1）根据图示信息找出沉淀的最大质量；
（2）根据氯化钙与碳酸钠反应的方程式，由沉淀的质量可求出碳酸钠的质量，再由溶质的质量分数计算；
（3）根据稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应进行解答．

解答 解：（1）由图示可以看出，生成沉淀的最大质量是5g；
（2）由图可以看出，与氯化钙反应的碳酸钠的质量是：30g-10g=20g
设20克碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
x             5g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{5g}$  解得：x=5.3g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数是：$\frac{5.3g}{20g}×100%$=26.5%
答：碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为26.5%
（3）碳酸钠先与过量的稀盐酸反应，当稀盐酸消耗完后，碳酸钠才与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．
故答为：（1）5；（2）碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为26.5%；（3）碳酸钠先与过量的稀盐酸反应，当稀盐酸消耗完后，碳酸钠才与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．

点评 此题是对物质分析及图象识别考查题，解题的关键是能对表格及图象有明确的认识，解决此题对培养学生良好的分析问题的能力有一定帮助．