题目内容
18．
两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 | |
| B． | b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 | |
| C． | c点时，两个烧杯中都有金属剩余 | |
| D． | 该图反映出镁比锌的金属活动性强 |
分析 根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断．
解答 解：A、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故A错误；
B、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故B错误；
C、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故C正确；
D、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故D错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，理解产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图的含义，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
16．1999年报道了高能量正离子N5+（1个N原子含7个质子和7个电子），关于它的说法正确的是（ ）
| A． | 1个N5+ 离子有35个电子 | B． | 1个N5+离子有34个电子 | ||
| C． | 1个N5+离子有35个质子 | D． | 1个N5+离子有34个质子 |
17．
如图是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．
（1）Na2CO3溶解度曲线为a（填a或b）．
（2）10℃时，在100g水中加入20g 碳酸钠固体，所形成的溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．形成的溶液中碳酸钠的质量分数为11%．（精确到1%）
（3）①实验室中要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3的物理方法的操作步骤是：
溶解，降温结晶（填“降温”或“蒸发”），过滤
②关于滤液，下列说法正确的是C．
A．只含有碳酸钠
B．只含有碳酸氢钠
C．两种物质都含有
（4）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是往碳酸钠饱和溶液中通入足量的二氧化碳．
如图是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．（1）Na2CO3溶解度曲线为a（填a或b）．
| 溶解度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
（3）①实验室中要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3的物理方法的操作步骤是：
溶解，降温结晶（填“降温”或“蒸发”），过滤
②关于滤液，下列说法正确的是C．
A．只含有碳酸钠
B．只含有碳酸氢钠
C．两种物质都含有
（4）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是往碳酸钠饱和溶液中通入足量的二氧化碳．
13．下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是（ ）
| A． | CuSO4 | B． | MgCl2 | C． | FeCl3 | D． | ZnO |
3．
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（ ）
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（ ）| A． | t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大至小的顺序是a＞b＞c | |
| B． | t2℃时，将50ga物质放入100g 水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水） | |
| C． | 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=c | |
| D． | t2℃时，将等质量的a、b溶液降温到t1℃析出的晶体质量a＞b |
表示原子核带11个单位正电荷
8．20gb%的氢氧化钠溶液和10g2b%稀硫酸溶液混合，混全后溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | pH=7 | B． | 溶质只有硫酸钠 | ||
| C． | 溶液能使酚酞试液变红 | D． | 溶液中加入铁钉有气泡产生 |