Question

14．如图是胃得乐牌胃药的部分标识．胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（胃液质量约100g，主要是成分为盐酸）．某患者按标识上的服用方法服药后病情好转．
试计算：
（1）患者在一次所服用的此胃药中，所含氢氧化镁的质量为0.5 g．
（2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量分数为多少？（最终计算结果保留0.1%）

Answer 1

分析 （1）首先在一次所服用的此胃药2片，然后算出2片胃药含Mg（OH）₂的质量．
（2）利用Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O中Mg（OH）₂与HCl的质量关系列式计算可得结果．

解答 解：（1）250mg×2=500mg=0.5g；
（2）设可中和胃酸中的HCl的质量为x
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58                 73
0.5g               x
∴$\frac{58}{0.5g}=\frac{73}{x}$
解之得：x≈0.63g
理论上可中和胃酸中的HCl的质量分数为$\frac{0.63g}{100g}×100%$=0.6%
答：理论上可中和胃酸中的HCl的质量分数为0.6%．
故答案为：（1）0.5；
（2）0.6%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析图中数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．