Question

16．乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
[提出问题]
白色固体是什么物质？
[做出猜想]
小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；
猜想二：CaCO₃；
猜想三：Ca（OH）₂，他的猜想依据是化学变化过程中元素不变；
[交流反思]经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应；
[进行实验]
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，证明猜想二不成立；
（二）取少量白色固体加入到水中，取少量上层清液于试管中，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；结论：白色固体是Ca（OH）₂
[拓展应用]
（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是CF（选填图中装置序号）；

（2）该套装置除了能制取乙炔外还可以制取的另一种气体是氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 【做出猜想】
根据质量守恒定律可知，白色固体可能是氧化钙，或碳酸钙，或氢氧化钙；
【交流反思】
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
【进行实验】
碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
【拓展应用】
乙炔不易溶于水，可以用排水法收集．根据装置的特点分析．

解答 解：【做出猜想】
猜想一：CaO；猜想二CaCO₃：；猜想三：Ca（OH）₂．
由质量守恒定律可知化学变化过程中元素不变，进行猜想．
故填：CaCO₃；化学变化过程中元素不变．
【交流反思】
经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．
故填：CaO能与水反应．
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，证明猜想二不成立．
故填：气泡放出．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故填：通入二氧化碳气体；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
【拓展应用】
（1）装置C中的分液漏斗能使反应随时发生、随时停止，乙炔的密度比空气略小，不能用排空气法收集，只能够用排水法收集．
故填：C、F．
（2）装置C适用于常温下，固+液→气体，排水法收集需要气体难溶于水且不与水反应，所以适用于过氧化氢制氧气，方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：氧气；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．