Question

18．有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性，经过思考设计并进行了如图1实验：

请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含CuSO₄，Na₂SO₄；
（2）生成白色沉淀的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（3）为最终确定白色粉末的组成，某同学称取10.0g该白色粉末溶于水，加入足量的盐酸，产生气体的量与加入盐酸的质量如图2所示．则原粉末中一定含有NaOH，你认为此结论是（选填“是”或“否”）正确．并计算Na₂CO₃的质量分数为42.4%．

Answer 1

分析 含有铜离子的溶液是蓝色溶液；
氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应；
向含有氢氧化钠和碳酸钠的物质中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再和稀盐酸反应．

解答 解：（1）得到无色滤液，说明白色粉末中不含有硫酸铜，向白色沉淀中加入稀盐酸时，沉淀全部溶解，说明白色粉末中不含有硫酸钠，因此白色粉末中一定不含CuSO₄和Na₂SO₄．
故填：CuSO₄；Na₂SO₄．
（2）生成的白色沉淀是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
故填：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（3）称取10.0g该白色粉末溶于水，加入足量的盐酸，产生气体的量与加入盐酸的质量如图2所示，说明原粉末中一定含有NaOH；
设碳酸钠质量为x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                        44
x                                          1.76g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{1.76g}$，
x=4.24g，
Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{4.24g}{10.0g}$×100%=42.4%，
故填：是；42.4%．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．