题目内容

3．硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：
?①与铁粉反应：Fe+HCl═FeCl2+H2↑；
?②与氢氧化钾溶液反应：KOH+HCl═KCl+H2O；
?③与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓；
上述反应中，属于酸的共同性质的是①②（选填编号）．
（2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是②③（选填编号）．
①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌③除去NaCl中少量的NaOH．

分析 （1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（2）盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质．

解答 解：（1）①铁能与稀盐酸发生置换反应，生成氢气和氯化亚铁，反应的化学方程式为：Fe+HCl═FeCl2+H2↑．
②稀盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为：KOH+HCl═KCl+H2O．
③盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式是HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓，不属于酸的共同性质，与铁、氢氧化钾反应都属于酸的共同性质；
（2）①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，故选项错误．
②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确．
③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确．
故答案为：（1）①Fe+HCl═FeCl2+H2↑；②KOH+HCl═KCl+H2O；HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓；①②；（2）②③．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、酸的用途等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

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