Question

17．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）．
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）₂溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）₂溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有CaCl₂和HCl（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需密封保存；
（4）丁同学将Na₂CO₃溶液加入Ca（OH）₂溶液中，恰好充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是NaCl（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是CaCl₂；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙．

Answer 1

分析 （1）酚酞试液遇碱变红色；
（2）根据盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，还需要考虑盐酸过量问题；
（3）根据碱能与二氧化碳反应所以要密封保存；
（4）两种溶液混合时，首先发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应，盐酸再与碳酸钙反应考虑反应后溶液中溶质再进一步进行分析．

解答 解：（1）酚酞试液遇碱变红色，将酚酞试液滴入Ca（OH）₂溶液中，观察到溶液变红，说明Ca（OH）₂溶液呈碱性；
（2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以反应后溶液中的溶质含有氯化钙，因为盐酸过量，所以溶质中还含有氯化氢；
（3）由于碱与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存；
（4）Na₂CO₃溶液加入Ca（OH）₂溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再与乙同学所得溶液混合时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钠，而氯化钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉．因此答案应该是：上层溶液中一定含有的溶质是NaCl（酸碱指示剂除外）；可能含有的溶质是CaCl₂；由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以检验是否含有氯化钙，取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙．
故答案为：（1）碱性；（2）CaCl₂、HCl；（3）密封保存；（4）NaCl；CaCl₂；取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙．

点评 解答本题关键是要知道反应后溶液中溶质的判断方法是：先根据反应的生成物考虑，再考虑反应物是否过量．检验溶液是否含有氢氧化钠，可以用滴加无色酚酞试液进行检验．