题目内容

14．有一种硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合溶液，经测定Fe3+和SO42-的个数比为3：5，则混合溶液中Fe2+和Fe3+的个数比为1：6．

分析 根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等．

解答 解：硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，阳离子是铁离子和亚铁离子，阴离子是硫酸根离子，假设硫酸根离子的个数是5个，则阴离子所带的负电荷总数是2×5=10，铁离子所带的正电荷是3×3=9，故亚铁离子带有一个单位的正电荷，离子个数为：$\frac{1}{2}$，故亚铁离子和铁离子的个数比为：$\frac{1}{2}：3=1：6$，故填：1：6．

点评 溶液不显电性，因为在溶液中，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则．

练习册系列答案
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4．有下列物质：①过氧化氢；②二氧化锰；③石灰水；④加热高锰酸钾完全反应后的剩余物；⑤红磷；⑥水；⑦矿泉水；⑧空气．其中属于混合物的是③④⑦⑧；属于氧化物的是①②⑥．（填序号）
5．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：

（1）表中硫原子的核电荷数x=16；
（2）表中具有相对稳定结构的元素是Ar；
（3）在化学反应中，每个镁原子失去2个电子形成镁离子；
（4）铝元素与氯元素形成的化合物化学式为AlCl3；
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是具有相同的电子层数．
2．用集气瓶可完成多种实验．请根据如下实验装置示意图，回答有关问题：

（1）实验装置Ⅰ完成的实验是实验室制取二氧化碳，实验装置Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是浓硫酸．若实验III收集的气体是氧气，则实验室制取氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
（3）通过Ⅳ、Ⅴ两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说出两点即可）
①注意环境保护，②注意安全．
9．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
19．小柯同学是一个实验迷，在父母的资助下，他在家里建了一个小小的实验室，
并按下图装置制取氧气．请据他的实验回答有关问题：
（1）小柯点燃酒精灯，先均匀加热后集中加热，一会就有大量的气泡产生．此时小柯发现脸盆里的水变成了紫红色，小柯马上拿出导管，熄灭酒精灯．他想为什么实验开始时水槽的水是无色，现在却变紫红色呢？经过思考后，他认真地检查组装的实验装置，发现了问题所在．你认为出现这一现象的原因是试管口没有放一团棉花．
（2）改正装置，进行实验后，小柯制得了所需的氧气，同时试管中还残留锰酸钾[K2MnO4]、二氧化锰等生成物．写出该反应制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）洗试管时，小柯发现清洗试管的水又变成了墨绿色．他调查资料得知，高锰酸钾和锰酸钾都是盐类（填写“酸类”、“碱类”或“盐类”）物质，且它们都溶于水；还得知溶液的颜色与溶液中存在的离子有关，硫酸钾和硝酸钾等的溶液是无色的溶液，高锰酸钾溶液是紫红色的溶液，由此小柯就得出了自己的结论．根据上述材料，你认为水变成墨绿色可能是MnO42-离子表现出来的（填离子符号）．
5．核电荷数为1～18的x、y两元素，x元素原子的次外层电子数与最外层电子数的差等于5；y元素比x元素的原子多4个电子，则y与x可能形成的化合物是（　　）
A．YX3B．XY3C．X3YD．X2Y
2．现有人设计用如图的装置来制取和收集氧气．
（1）用排水法收集氧气时，应在气泡连续、均匀的冒出时开始时收集氧气；有大量气泡从瓶口冒出时，表示已经收集满了
（2）如图制备氧气时试管口没有略向下倾斜造成的后果是水倒流入热的试管底部使试管炸裂．在试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管
（3）此实验包括以下操作：①加热；②收集气体；③检查气密性；
④装入高锰酸钾；⑤将导管从水中移出；⑥熄灭酒精灯．⑦组装仪器．正确的操作顺序是⑦③④①②⑤⑥ （填序号）
（4）收集满氧气的集气瓶应正（填“正”或“倒”）放在桌上．
（5）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰．红热的木炭在盛氧气的集气瓶中燃烧比在空气里更旺，燃烧停止后，往集气瓶里加入少量澄清石灰水，经振荡，出现的现象是澄清石灰水变浑浊．
（6）铁丝在氧气中燃烧的实验现象剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热．反应时在集气瓶底部铺上细沙的目的防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
3．实验室制取二氧化碳最适合的反应物是（　　）
A．碳酸钠粉末和稀硫酸B．石灰石和稀盐酸
C．大理石和稀硫酸D．大理石和浓盐酸

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