在实验室中制取气体是初中重要的化学知识．(1)仪器a的名称是酒精灯．(2)实验室制取氧气时.选用的收集装置是C ．实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．如图E所示.铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧.火星四射.放出热量.生成黑色固体.瓶底留少量水的目的是防止铁的熔� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．在实验室中制取气体是初中重要的化学知识．

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是C （填字母序号，下同）．实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．如图E所示，铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体，瓶底留少量水的目的是防止铁的熔化物溅落而炸裂集气瓶．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选用发生装置是B．如图 F 所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳的密度比空气的密度大．

分析酒精灯是常用的加热仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．铁丝燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；瓶底留少量水的目的是：防止铁的熔化物溅落而炸裂集气瓶；如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳的密度比空气的密度大．

解答解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；铁丝燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；瓶底留少量水的目的是：防止铁的熔化物溅落而炸裂集气瓶；故答案为：C；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；防止铁的熔化物溅落而炸裂集气瓶；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳的密度比空气的密度大；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳的密度比空气的密度大；

点评本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

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5．

将静置后的河水采用如图所示的装置进行过滤，请问：图3-3中还缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流．

6．某无毒气体的密度约是空气密度的$\frac{5}{9}$，且极难溶于水，在①向上排空气法、②向下排空气法、③排水法中，收集该气体可用的方法是（　　）

	A．	为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体
	B．	用量筒取13.37mL的稀硫酸
	C．	给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的$\frac{1}{3}$
	D．	向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$

16．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①试管，②长颈漏斗；
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起催化作用，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；应选择的发生装置是B，收集装置是C或E．
（3）如实验室用高锰酸钾制氧气，则应选择的发生装置是A，发生反应的表达式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，如选择C作为收集装置，则应等气泡均匀、连续冒出时开始收集，才能得到较纯的氧气．

6．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质探究，请回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a铁架台 b酒精灯．
（2）实验室制取二氧化碳气体时，应用石灰石和稀盐酸作原料，发生的反应方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑应选择的发生装置和收集装置是BC．请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）小张同学正在收集一瓶CO₂，不知收集满了，其验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭，如果熄灭，则证明已满．
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、且密度比空气的大．
（5）CO，CO₂均为碳的氧化物，由于分子构成的不同使得性质却有很大差异，比如，CO可与血液中的血红蛋白作用而使人中毒，另外，实验室若要收集CO，则只能选择排水法装置．

13．（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空（写符号）
（1）①2个磷原子2P
②地壳中含量最多的元素O
③保持氮气化学性质的最小粒子N₂
④一个铵根离子NH₄⁺
⑤MgO中Mg元素显+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O
（2）“3H₂O”中“3”表示水分子的个数为3“2”表示每个水分子中含2个氢原子．

10．化学反应的速率与反应物的浓度之间有一定的规律可循．某实验小组各取等质量的铁粉和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧．记录如下：

实验	实验步骤	实验现象	燃烧反应的文字表达式
A	①硫在空气中燃烧	①发出淡蓝色火焰并产生有刺激味气体	S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
A	②硫在氧气中燃烧	②发出蓝紫色火焰并产生有刺激味气体	S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
B	③铁在空气中燃烧	③无法点燃	3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
B	④铁在氧气中燃烧	④火星四射，放出热量并生成黑色固体	3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄

（1）通过对A、B两组对比实验现象的分析和规纳，可以得出化学反应的速率与反应物的浓度之间的规律是：反应物浓度越大反应速率越快．
（2）你还能猜想有哪些因素会影响化学反应的速率吗？并提出自己验证猜想的实验设计思路．（提出一个合理猜想和验证思路附加2分，共4分，但卷面总分不超过60分）
猜想一：影响因素温度；验证思路同种食品在夏天比冬天更容易变质，所以升高温度，可以加快化学反应速率．
猜想二：影响因素催化剂；验证思路过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量二氧化锰时分解加速，所以使用催化剂，可以加快化学反应速率．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	要使氯酸钾受热分解，必须加入二氧化锰，否则反应不能发生
	B．	使用二氧化锰，可使氯酸钾分解产生更多的氧气
	C．	使用二氧化锰，可以使氯酸钾在较低温度下分解
	D．	在工业上，主要用分离液态空气的方法制取氧气，这个过程属于分解反应

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