题目内容
16．矿物燃料中含有硫元素，在燃烧过程中会产生污染环境的SO2气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收，生成易溶于水的亚硫酸钠（Na2SO3）和水（1）亚硫酸钠（Na2SO3）的摩尔质量是126g/mol，其中Na、S、O元素的原子个数比为2：1：3；1mol Na2SO3中约有6.02×1023个氧原子
（2）若要吸收64gSO2气体，理论上需要多少molNaOH（请根据化学方程式列式计算）？
分析 （1）根据单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表示．当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，进行解答；
根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；
科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔；
（2）先计算64g SO2的物质的量，根据方程式计算即可解答．
解答 解：（1）当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，所以亚硫酸钠（Na2SO3）的摩尔质量为：23×2+32+16×3=126g/mol；
根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此Na2SO3中Na、S、O元素的原子个数比为：2：1：3；1molNa2SO3中约有 6.02×1023 个硫原子．
故答案为：126g/mol； 2：1：3； 6.02×1023；
（2）先计算64g SO2的物质的量为：$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
1 1
1mol X
$\frac{1}{1mol}=\frac{1}{X}$
则 X=1 mol
故答案为：1mol．
点评 本题考查了化学方程式的书写及摩尔质量的有关知识，同学们一定要掌握解决相关问题的方法．
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6．下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（ ）
| A． | 铁和稀盐酸反应：2Fe+HCl═2FeCl3+3H2↑ | |
| B． | 熟石灰和盐酸反应：CaO+2HCl═CaCl2+H2O | |
| C． | 洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ | |
| D． | 吸收H2中含少量HCl气体NaOH+HCl═NaCl+H2O |
4．化学反应2H2O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2↑+O2↑的事实，说明了（ ）
| A． | 水分子在化学反应中可以再分 | |
| B． | 在化学反应中原子可以再分成更小的粒子 | |
| C． | 水分子是运动的，氢氧原子是静止的 | |
| D． | 化学反应前后分子的总数不变 |
15．由原子直接构成的物质是（ ）
| A． | 冰 | B． | 铁 | C． | 氧气 | D． | 二氧化碳 |