题目内容

15．由原子直接构成的物质是（　　）
A．冰B．铁C．氧气D．二氧化碳

分析 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．

解答 解：A、冰是固态的水，是由水分子构成的，故选项错误．
B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项正确．
C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．化学是一门研究物质及其变化规律的基础科学．下列关于物质的说法不正确的是（　　）
A．物质只有在发生变化时才会伴随着能量的变化
B．物质都是由元素组成的
C．世界万物都是由及其 微小的粒子构成的
D．纯净物都有固定的组成，都能用化学式表示其组成
16．矿物燃料中含有硫元素，在燃烧过程中会产生污染环境的SO2气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收，生成易溶于水的亚硫酸钠（Na2SO3）和水
（1）亚硫酸钠（Na2SO3）的摩尔质量是126g/mol，其中Na、S、O元素的原子个数比为2：1：3；1mol Na2SO3中约有6.02×1023个氧原子
（2）若要吸收64gSO2气体，理论上需要多少molNaOH（请根据化学方程式列式计算）？
3．X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为，请回答下列问题：
（1）Y的一种单质是天然存在的最硬物质，其名称叫金刚石；
（2）X的阳离子的离子结构示意图为，W离子的离子符号为Na+；
（3）W单质在化学反应中容易失去电子形成离子，其离子的离子符号为Na+；
（4）实验室可用一种暗红色固体制备Z单质，该化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于分解反应反应类型
（5）元素X、Z可组成常温呈液体的两种物质A和B为，化学式分别是H2O、H2O2；
（6）R单质在高温下可与氧化铁反应生成R的氧化物与铁单质，据此写出该化学反应方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
10．纸火锅（见图）在一些城市悄然兴起，这种纸火锅精巧漂亮，白色的底衬着火锅食料，干净、醒目；纸火锅在使用时无烟、无味；具有可以吸收汤里多余的杂质与油腻的特性，可维持汤底的清爽，让久煮的食物保留原本的鲜美．
（1）纸火锅里的汤都沸腾了，与火接触的盛放汤料的纸没有着火的原因是水蒸发吸热，使温度达不到纸的着火点；纸火锅的锅底与固体酒精之间留有一定的缝隙，其原因可能是使用外焰加热并增大固体酒精与空气的接触面积；吃完火锅后用盖子把固体酒精盖灭的原理是隔绝空气．
（2）纸火锅使用燃料的主要成分是酒精（C2H5OH），请写出酒精完全燃烧的
化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
20．下列4个图象分别表示4个实验过程中某些物质量的变化，其中正确的是（　　）
A．
向一定量的石灰石中滴加稀盐酸
B．
向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
C．
向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸
D．
向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
7．人类对原子结构的认识永无止境．
（1）如图的科学家中最早发现电子的是汤姆森．

（2）“α粒子轰击金箔实验”为建立现代原子理论打下了基础．该实验得出了原子是由原子核和核外电子构成的．在图所示的线条中，不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是a．

（3）用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，根据下列四种微粒的结构示意图，回答下列问题：

①图中微粒共能表示3种元素，AD组成化合物的化学式Na2O．
②具有相对稳定结构的是AD（填字母）．
③图中表示的阴离子是O2-（用离子符号表示）．
（4）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质．请你推测反氢原子的结构：
①反氢分子的相对原子质量1．
②反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号H-．
4．有一包红色固体粉末，可能是铜粉或氧化铁粉末中的一种或多种．兴趣小组的同学对红色粉末的成分进行了以下探究：
【提出问题】红色粉末的成分是什么呢？
【猜想】猜想Ⅰ．红色粉末是铜粉
猜想Ⅱ．红色粉末是氧化铁粉末
猜想Ⅲ．红色粉末是氧化铁粉末和铜粉的混合物．
【实验与判断】兴趣小组同学利用显微实验装置进行实验，过程如下：

（1）装药品前先检查A装置的气密性，用止水夹在a处夹住导管，用热毛巾包住废药瓶．气密性良好的现象是活塞向左移动
（2）实验A中，当注射器的活塞慢慢向右推动，导管末端点燃，一段时间后发现澄清石灰水变浑浊，证明红色粉末中含有不用填，此时红色粉末中含有氧化铁，此时红色粉末发生反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）实验B中，充分冷却后注射器向固体中注入足量的稀硫酸，发现导管末端可以点燃，此时固体发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）综合（2）和（3），猜想Ⅱ、Ⅲ成立
【实验反思】实验A中在导管末端点燃气体除了能为反应提供热源外，还具有的作用有处理尾气，防止一氧化碳污染空气．
5．铜粉和氧化铜的混合物55克，与一定量的20%的稀硫酸完全反应后过滤，得到345克滤液．将所得滤液降温至t℃时有25克CuSO4•5H2O晶体析出．求原混合物中氧化铜的质量．（t℃时滤液中溶质的溶解度为25克）

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