Question

8．小夏在实验室制取氢气，他取6.5克锌粒和93.7g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得硫酸锌溶液的溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由参加反应的锌的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成硫酸锌的质量、生成氢气的质量，进而计算出反应后所得硫酸锌溶液的溶质的质量分数．

解答 解：设生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
6.5g       x    y
$\frac{65}{161}=\frac{6.5g}{x}$     x=16.1g
$\frac{65}{2}=\frac{6.5g}{y}$      y=0.2g
反应后所得硫酸锌溶液的溶质的质量分数是$\frac{16.1g}{6.5g+93.7g-0.2g}$×100%=16.1%．
答：反应后所得硫酸锌溶液的溶质的质量分数是16.1%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．