题目内容
为了测定某石灰石样品的纯度，化学兴趣小组同学称取5g石灰石样品于烧杯中，向其中慢慢加入一定质量分数的稀盐酸（假定杂质不与盐酸反应）至无气体放出为止，共消耗稀盐酸29.2g，此时称得烧杯中物质的总质量为32.44g，求：
（1）生成二氧化碳的质量为______ g；
（2）此石灰石样品的纯度为______；
（3）所用稀盐酸的浓度（溶质的质量分数）；
（4）在实验室要配置该浓度的盐酸200g，需质量分数为37%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸体积为多少？（结果保留一位小数）
解：（1）生成二氧化碳气体的质量为5g+29.2g-32.44g=1.76g
（2）（3）设石灰石样品中CaCO3的质量为x，所用盐酸的浓度为y
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100 73 44
x y×29.2g 1.76g
x=4g y=10%
石灰石样品的纯度=
×100%=80%
（4）设需要37%的浓盐酸的体积为z，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得
200g×10%=37%×z×1.19g/cm3
z=45.4cm3即45.4mL
答：（3）所用盐酸的浓度为10%
（4）所需浓盐酸的体积为45.4mL
故答案为：（1）1.76g （2）80% （3）10% （4）45.4mL
分析：首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应前后的质量差即为生成二氧化碳气体的质量，再根据方程式中CaCO3和CO2的质量比求出生成的石灰石样品中主要物质CaCO3的质量，就可以进一步求出石灰石样品中主要物质的质量分数．
点评：解答此题的依据是根据方程式找准已知量，未知量关系，列比例式求解即可．
（2）（3）设石灰石样品中CaCO3的质量为x，所用盐酸的浓度为y
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100 73 44
x y×29.2g 1.76g
x=4g y=10%
石灰石样品的纯度=
×100%=80%（4）设需要37%的浓盐酸的体积为z，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得
200g×10%=37%×z×1.19g/cm3
z=45.4cm3即45.4mL
答：（3）所用盐酸的浓度为10%
（4）所需浓盐酸的体积为45.4mL
故答案为：（1）1.76g （2）80% （3）10% （4）45.4mL
分析：首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应前后的质量差即为生成二氧化碳气体的质量，再根据方程式中CaCO3和CO2的质量比求出生成的石灰石样品中主要物质CaCO3的质量，就可以进一步求出石灰石样品中主要物质的质量分数．
点评：解答此题的依据是根据方程式找准已知量，未知量关系，列比例式求解即可．
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石灰石是我市的一种重要矿产资源，为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用该石灰石样品与稀盐酸反应（杂质既不溶于水也不与盐酸反应），进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
（1）请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）从上表数据中分析，当所取石灰石与所用稀盐酸的质量比为 时，表明石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢恰好完全反应．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取石灰石合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
| 所用稀盐酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
| 二氧化碳的质量/g | 9.9 | 9.9 | 9.9 |
（2）从上表数据中分析，当所取石灰石与所用稀盐酸的质量比为