题目内容
某校化学课外活动小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.50g样品放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设其他杂质不参加反应，不考虑H20、HCl逸出）．反应开始时，烧杯中所盛物质的总质量为117.9g．实验数据记录如下：
①你由表中数据推测，M= g．
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
③充分反应后所得溶液中氯化钙的溶质质量分数．
| 反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 |
| 烧杯中所盛物质总质量/g | 117.9 | 117.0 | 116.2 | 115.6 | 115.1 | 114.6 | 113.9 | 113.5 | M | 113.5 |
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
③充分反应后所得溶液中氯化钙的溶质质量分数．
分析：①根据第14分钟时烧杯中所盛物质总质量为113.5g，而18分钟时烧杯中所盛物质总质量也为113.5g，烧杯中所盛物质总质量没有改变，所以16分钟时烧杯中所盛物质总质量为113.5g进行解答；
②根据质量守恒定律可知，变化前后质量减少的就是生成二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
③根据二氧化碳的质量求出生成氯化钙的质量，然后利用溶液中溶质质量分数公式即可求出所得溶液中氯化钙的溶质质量分数．
②根据质量守恒定律可知，变化前后质量减少的就是生成二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
③根据二氧化碳的质量求出生成氯化钙的质量，然后利用溶液中溶质质量分数公式即可求出所得溶液中氯化钙的溶质质量分数．
解答：解：①第14分钟时烧杯中所盛物质总质量为113.5g，而18分钟时烧杯中所盛物质总质量也为113.5g，烧杯中所盛物质总质量没有改变，所以16分钟时烧杯中所盛物质总质量为113.5g，所以M=113.5g；故填：113.5；
②充分反应后生成二氧化碳的质量为：117.9g-113.5g=4.4g
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
X y 4.4g
=
x=10g
=
y=11.1g
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%
③充分反应后所得溶液中氯化钙的溶质质量分数为：
×100%=10%
答：②石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；
③充分反应后所得溶液中氯化钙的溶质质量分数为10%．
②充分反应后生成二氧化碳的质量为：117.9g-113.5g=4.4g
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
X y 4.4g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
x=10g
| 111 |
| 44 |
| y |
| 4.4g |
y=11.1g
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
| 10g |
| 12.5g |
③充分反应后所得溶液中氯化钙的溶质质量分数为：
| 11.1g |
| 113.5g-(12.5g-10g) |
答：②石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；
③充分反应后所得溶液中氯化钙的溶质质量分数为10%．
点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．
练习册系列答案
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