Question

5．回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；
（2）实验室选用D装置制取氧气，其反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，二氧化锰是该反应的生成物；
（3）如用F装置收集氧气，判断氧气已经收集满的方法是集气瓶口有气泡冒出；
（4）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，为了从反应后的剩余物中回收氯化钾，实验操作为溶解、过滤、蒸发、结晶；
（5）实验室制取氢气时，常选择的收集装置是F（填序号）；
（6）某同学用C装置制取二氧化碳，打开如图装置中分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气，他的判断是否正确？不正确．为了除去其中的氯化氢气体，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是丙装置（填序号），左边试剂瓶中盛放的试剂可以为饱和的NaHCO₃溶液而除去杂质；

（7）已知甲烷和乙炔（C₂H₂）在氧气中完全燃烧的产物相同，则等质量的这两种气体完全燃烧所消耗的氧气质量少的是CH₄（填写化学式）．

Answer 1

分析 （1）熟记常见仪器的名称；
（2）根据用高锰酸钾加热制氧气属于固固加热型；
（3）根据氧气的性质进行分析；
（4）根据氢气的密度和溶解性解答；
（5）根据MnO₂不溶于水，据此解题；
（6）根据分液漏斗内液体不能滴下，跟压强有关系解答．
根据方程式的写法和氧气的密度和溶解性考虑本题；（3）根据方程式的写法写出反应原理；（4）根据反应物的状态确定发生装置，根据二氧化碳的性质确定验满方法．
（7）根据可燃物的质量根据化学方程式可以计算出消耗氧气的质量进行分析．

解答 解：
（1）要熟记常见仪器的名称和用途；①是长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾加热制氧气属于固固加热型，试管口应放棉花；反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；二氧化锰是该反应的生成物；
（3）氧气密度比水小，氧气不易溶于水，所以选择E装置收集氧气判断已经集满氧气的现象是：集气瓶口有气泡冒出；
（4）从实验室加热氯酸钾与MnO₂的混合物制取氧气后的剩余物中同时回收二氧化锰，固体中只有MnO₂不溶于水，那么可以采用过滤的方法将二氧化锰过滤出去，然后对它洗涤表面残留的一些药液后进行干燥；
（5）实验室用锌和稀硫酸制取氢气时，属于固液常温型，选用B装置为发生装置的优点是能控制反应的发生与停止（或能使固液分离）；氢气密度比空气的小，难溶于水，可以用排水法收集；
（6）打开分液漏斗的活塞，发现分液漏斗内液体不能滴下，可能的原因是分液漏斗塞子未打开；故不正确；
除去气体样品中的氯化氢，应将气体通入到饱和的NaHCO₃溶液中，由于一氧化碳的密度小于水的密度，可通过右边长导管将饱和的NaHCO₃溶液排出，将气体收集在集气瓶中，所以，最为合理装置是丙；
（7）设假设可燃物的质量为m．
设甲烷燃烧消耗氧气的质量为x．
CH₄+20₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16  64
m   x
$\frac{16}{m}=\frac{64}{x}$
得：x=4m
设乙炔燃烧消耗氧气的质量为y．
2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O
52   160
m     y
$\frac{52}{m}=\frac{160}{y}$
y=$\frac{160m}{52}$
所以等质量的这两种气体完全燃烧所消耗的氧气质量少的是CH₄．
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；生成物；
（3）集气瓶口有气泡冒出；
（4）过滤
（5）F
（6）不正确；  丙   饱和的NaHCO₃溶液；  
（7）CH₄

点评 发生装置的选择与反应物的状态有关：反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集．