Question

14．在10g铜和氧化铜的混合物中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应．计算：
（1）求原混合物中铜粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 氧化铜能与下列反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应；由参加反应的稀硫酸的质量、溶质的质量分数，根据反应的化学方程式，计算出原混合物中氧化铜的质量、生成硫酸铜的质量，进而可计算出原混合物中铜粉的质量分数、反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）98g质量分数为10%的稀硫酸中溶质的质量为98g×10%=9.8g．
设原混合物中氧化铜的质量为x，生成硫酸铜的质量为y，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98    160
x   9.8g    y
$\frac{80}{x}=\frac{98}{9.8g}=\frac{160}{y}$  解得：x=8g   y=16g
原混合物中铜粉的质量分数：$\frac{10g-8g}{10g}×100%$=20%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{16g}{8g+98g}×100%$≈15.4%．
答：（1）原混合物中铜粉的质量分数20%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.4%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．