题目内容

pH为4.5的某溶液，要使其pH升高，可采取的措施是：　　　

[　　]

A.加入pH为2.5的溶液　　　B.加入20％盐酸

C.加入NaOH溶液　　　 　　D.加入pH为5.6的溶液

答案：C
练习册系列答案
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某同学进行实验后有如下的记录数据，其中不合理的是（　　）
A、用pH试纸测得的溶液的pH为8.1B、用托盘天平称得的氯化钠质量为5.4克C、用量筒量取7.4ml的盐酸溶液D、配制溶质质量分数为2.5%的蔗糖溶液
（2013?福州）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业．某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验．
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表．
Zn（OH）2 Fe（OH）2 Mg（OH）2
开始沉淀的pH 5.7 7.6 10.4
沉淀完全的pH 8.0 9.6 12.4
（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液．
（3）制备Fe3O4的实验流程如图：

【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为
2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4【或2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4】
2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4【或2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4】
（写一个即可）．
（2）操作a的名称为
过滤
过滤
．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗
等．玻璃棒在此操作中的主要作用是
引流
引流
．
（3）溶液1所含溶质有
硫酸镁、硫酸钠
硫酸镁、硫酸钠
（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为
硫酸亚铁
硫酸亚铁
．
（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于
6.84%
6.84%
（精确到0.01%）．
有关实验操作，不能达到预期目的是（　　）

已知在pH为4~5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+已完全水解，转化为Fe(OH)3。某同学欲提纯含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。


（1）向含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。A的化学式为___________，加入A的作用是___________________________________________________________；

（2）将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，

石墨电极上的电极反应式为_________________________________________，

电解反应的离子方程式为___________________________________________；

（3）实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体V mL，铜电极增重ag，则

Cu的相对原子质量（用带有a、V的计算式表示）为_______________________。

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